置换反应中的铁是二价铁？复分解反应中的铁是三价铁？

Question

如题所述

Answer 1

两个反应不是同一类。
铁与盐酸反应是置换反应，等到了高中就知道置换反应都是氧化还原反应。
铁是还原剂，盐酸里的氢离子是氧化剂。氢离子的氧化性比二价铁离子强，但比三价铁离子弱，所以只能把铁氧化到正二价，不能氧化到正三价。
氧化铁与盐酸反应是复分解反应，复分解反应里所有元素化合价不变。
之所以生成三价铁，那是因为氧化铁里的铁元素就是正三价。
如果你用氧化亚铁FeO与盐酸反应，那得到的就是二价铁了。