不考虑。
化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关。即如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同。
化学焓变在数值上等于等温等压热效应，这只是焓变的度量方法，并不是说反应不在等压下发生，或者同一反应被做成燃料电池放出电能。
扩展资料：
化学反应的本质为旧化学键断裂和新化学键形成，原子重新排列组合生成新分子的过程。在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等。
在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。
参考资料来源：百度百科-反应热
参考资料来源：百度百科-化学反应
不需要，反应热的正负只是表示反应是吸热还是放热。
比较反应热的大小时，要注意两点：
其一、只比较其数值大小，不能把数值和前面的“+”“-”看作一个整体比较。“+”“-”仅表示吸热和放热。
其二、要注意各物质的聚集状态，虽化学方程式相同，但物质的聚集状态不同，其反应热的数值也不相同。
扩展资料
反应热的计算方法
1、通过实验测得
根据比热容公式进行计算：Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热。
2、反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
3、利用键能计算反应热
通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol。
方法：△H=ΣE（反应物）-ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。
如反应H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)；△H=E(H-H)+E(Cl-Cl)-2E(H-Cl)
4、由反应物和生成物的总能量计算反应热
△H=生成物总能量-反应物的总能量。
5、根据燃烧热计算
物质燃烧放出的热量Q=n（可燃物）×该物质的燃烧热
本回答被网友采纳看是比较热化学方程式中的“△H”（需考虑正负号）
还是比较热化学方程式中的热量大小的数值（正负号后的数值）（不考虑正负号）。如：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H1＝－Q1kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)； △H2＝－Q2kJ/mol
Q1<Q2 or △H1>△H2
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