将等物质的量浓度CuSO4的和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液PH随时间t变化的

为什么会是D,意思就是说为什么会是先上升再下降,再缓缓下降,我想知道每一段变化的原因,谢谢!

推荐答案 2011-04-23

设CuSO4的和NaCl各1mol，
电解分3个阶段：
第一阶段
阳极：1mol氯离子失1mol电子
阴极：1/2 mol铜离子得1mol电子
因为铜离子水解使溶液显得酸性减弱，PH值增大

第二阶段
阳极：1mol氢氧根离子失1mol电子（来源于水的电离）
阴极：1/2 mol铜离子再得1mol电子
因为氢氧根离子消耗，使水溶液中氢离子浓度增大，PH值迅速减小

第三阶段
阳极：氢氧根离子失电子
阴极：氢离子得电子
他们都来源于水的电离，但过程中水消耗了，使溶液中氢离子浓度增大，PH值减小

再不懂，就没办法了

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其他回答

第1个回答 2011-04-24

第一个阶段电解的实质是电解了氯化铜，氯化铜溶液因为水解呈酸性，电解后浓度小了所以酸性减弱，pH 增大。第二个阶段电解的实质是电解了硫酸铜，因为产物不断生成硫酸，所以酸性不断增强，pH减小。最后一个阶段是电解了水，溶液为硫酸水少了酸性增强，pH继续减小。溶液的pH变化不应当看电极反应，应该分析总反应。

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等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合 用石墨电极电解 你说PH为什么...答：你好，CuSO4和NaCl再石墨电极电解下，开始的时候也就是第一阶段阳极：1mol氯离子失1mol电子阴极：1/2 mol铜离子得1mol电子因为铜离子水解使溶液显得酸性减弱，PH值增大哈。（诚心回答，如果觉得满意，望给 “好评”,谢谢你的采纳.）

等物质的量浓度硫酸铜和氢氧化钠混合用石墨电极电解ph怎么变化_百度知 ...答：降低，通电时，CU2+移向阴极。OH-移向阳极，这是根据不同离子的氧化还原能力不同知道的，OH-被消耗，PH当然要减小了

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