等质量的三种金属A、B、C和相同质量分数的足量稀硫酸反应， 都生成+2价金属硫酸盐，其反应情况如图所示。

Question

如题所述

Answer 1

A＞C＞B,C＞B＞A
试题分析：“足量稀硫酸”与等质量的三种金属完全反应，放出氢气的质量=
×金属质量；根据图像找出相同时间内放出氢气的多少来判断反应速率快慢，再利用反应速率判断金属活动性强弱：根据反应情况图，在停止反应前的同一时间，三种金属产生氢气质量从大到小的顺序为A＞C＞B，则金属A的反应速度最快，活动性最大，金属B的反应速度最慢，活动性则最小；故选A＞C＞B；
三种金属的质量相等、化合价也相同，则产生氢气质量与相对原子质量成反比，所以完全反应后A放出氢气质量最大基，其相对原子质量最小；C产生氢气质量最小，相对原子质量最大；故选C＞B＞A。

Answer 2

金属越活泼，与酸反应速率越快，单位时间内放出氢气越多，根据图象可判断活动性：a＞c＞b，
　r+h2so4=rso4+h2↑

m　　　　　
2

m　　　　　　　
相同质量的同价态金属与酸反应，产生氢气质量与金属相对原子质量成反比，即金属相对原子质量越大的产生氢气质量越少、氢气体积越小，由此，相对原子质量：c＞b＞a．