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    • 为什么弱酸溶液越稀，酸性越强？

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    推荐答案   2014-11-02
    溶液越稀越电离 使其氢离子溶度增加 因而酸性增强
    温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
    其他回答
    第1个回答  2014-11-02
    溶剂中（H20追答

    还有其它的如S，H等，溶液越稀，里面会产生H2SO4（硫酸）愈多，所以酸性越强

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    弱酸溶液越稀,其电离度越大,因而酸度也越大答：并不是的，弱酸溶液越稀，其电离度越大，是对的。但因为稀释的原因，酸度是减小的。电离度的增加不能抵抗稀释的酸度减少。NaCN的水溶液呈碱性，是因为CN-碱性比水更强。是对的。
    稀释的酸性强于浓的酸性吗?答：这句话是错误的。应该是：弱酸溶液的浓度越小，电离度越大，但溶液酸性越弱。1、弱酸的电离：是可逆的过程。以醋酸电离为例，电离方程式为：2、加水稀释对电离平衡的影响：加水溶液中微粒（HAc、H+、Ac-）的溶液都减小，根据勒夏特列原理，平衡会向微粒数增多的方向移动，故电离平衡会向正向移动，所...
    强酸和弱酸稀释后谁的酸性大怎么判答：用pH测试，值最小的，酸性越弱。两种pH相同的酸稀释相同倍数后，都小于强酸的稀释的pH，说明这两种都是弱酸。弱酸的电离是部分的，稀释时，会促进电离，使氢离子浓度增大，所以pH偏小。酸性弱者，稀释同倍数后，氢离子浓度略大，pH更小。
    酸度越小,酸性越强吗?答：不对，酸度只和氢离子浓度有关。另外，弱电解质越稀电离度越大，这种说法是片面的，一定程度上弱电解质是越稀电离度越大的。不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，一般用电离度和电离常数来表示。电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和...
    为什么酸性越强,稀释ph变化越大?答：，一种是弱酸（如醋酸）。当我们将它们分别稀释相同倍数时，强酸的pH值变化会比弱酸更大，因为强酸在溶液中电离出的氢离子更多，稀释后氢离子浓度的相对降低幅度更大。综上所述，酸性越强，稀释后pH变化越大的原因是强酸在溶液中完全电离，稀释时会增加溶液中氢离子浓度，从而导致pH值变化较大。
    等PH值得两种弱酸,稀释相同的倍数,为什么越弱变化越小答：弱酸只是部分电离，而加水稀释促进了电离，但是溶液整体pH是下降的。两种酸稀释前H离子电离量相同，酸性较弱的酸以分子的形式存在溶液中更多。稀释相同倍数过程中电离的H离子增多比相对强酸多。酸越弱，电离度越小，等PH值的两种弱酸，酸性越弱，其酸的浓度越大。
    弱酸为什么不能用水稀释?答：弱酸只是部分电离，而加水稀释促进了电离，但是溶液整体pH是下降的。两种酸稀释前H离子电离量相同，酸性较弱的酸以分子的形式存在溶液中更多。稀释相同倍数过程中电离的H离子增多比相对强酸多。酸越弱，电离度越小，等PH值的两种弱酸，酸性越弱，其酸的浓度越大。
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    为什么说氢离子浓度越大酸性越强
    为什么酸性相同的溶液弱酸浓度大
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