（8分）现用氯气与氢氧化钠溶液反应，若耗用的氯气为4.48L (标准状况)。⑴该反应的离子方程式为 &

Question

（8分）现用氯气与氢氧化钠溶液反应，若耗用的氯气为4.48L (标准状况)。⑴该反应的离子方程式为 。⑵则选用所贴标签为2.0mol·L － 1 的氢氧化钠，至少需该氢氧化钠溶液 毫升。⑶如选用所贴标签为10%（密度为1.043g·mL － 1 ）的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠，至少需该盐酸 毫升（保留小数点后一位）。

Answer 1

（8分，方程式2分，计算各3分 (1) Cl 2    +  2 OH - = Cl - +ClO - +H 2 O     (2)200mL          (3)140mL

试题分析：（1）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以反应的离子方程式是Cl 2 + 2 OH - = Cl - +ClO - +H 2 O。 （2）标准状况下，4.48L氯气的物质的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，所以根据方程式可知，至少需要氢氧化钠的物质的量是0.4mol，则其氢氧化钠溶液的体积至少是0.4mol÷2.0mol/L＝0.2L＝200ml。 （3）根据反应式NaOH＋HCl=NaCl＋H 2 O可知，氯化氢的物质的量是0.4mol，所以需要浓盐酸的体积是 点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式 、n＝m/M、 、 ，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。另外如果是根据反应的方程式进行的有关计算，还需要写出有关的方程式，然后找出已知量和未知量之间的关系，列式计算即可。