高二化学 选修四问题

Question

常温下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是

．a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液
．a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp
. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L
. 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

Answer 1

选B。
曲线上的点表示饱和溶液，上方的点表示过饱和溶液，有沉淀产生，下方的点表示不饱和溶液。
在该曲线上的点乘积都为Ksp追问

a可以表示CaS04溶于水吗？溶于水不是应该，c（Ca）=c（SO4）吗？

追答

那可不一定，只要离子浓度乘积等于Ksp，就可以说明是溶解形成的溶液。

Answer 2

A．处于曲线上的点为饱和溶液的平衡状态，故A正确；
B．a、c两点温度相同，Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故B错误；
C．根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0-5＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，此时溶液中c（SO4-）会小于4×l0-3mol/L，由于c（Ca2+）＞c（SO42-），则c（SO4-）小于3×l0-3mol/L，故C错误；
D．d点为不饱和状态，钙离子浓度较小，如加入适量CaCl2固体，钙离子浓度增大，此时硫酸根离子浓度不变，则可以变到c点，故D正确．
故选BC．追问

a可以表示CaS04溶于水吗？溶于水不是应该，c（Ca）=c（SO4）吗？

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Answer 3

B。Ksp是温度的函数只随温度的改变而改变追问

a可以表示CaS04溶于水吗？溶于水不是应该，c（Ca）=c（SO4）吗？