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卤族元素的氢化物的偶极矩大小顺序是什么? HF HCl HBr HI
如题所述
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推荐答案 2011-03-19
偶极距依次为1.91,1.07,0.828,0.448依次减小
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HBr
HI
HCl
溶解度
顺序
答:
卤化氢为极性分子,
HF
分子的极性最大,这些分子的极性随
卤族元素
自上而下元素电负性的减弱,极性亦逐渐减弱.所以
HI
分子的极性最小.卤化氢在水中的溶解度相当之大,溶解度
顺序
为:
HCl
<
HBr
< HI在这里可用其
偶极矩
数据的...
比较氧族元素和
卤族元素氢化物
在酸性、还原性、热稳定性方面的递变...
答:
【答案】:氧族元素的氢化物有H2O,H2S,H2Se,H2Te。
卤族元素的氢化物
有
HF
,
HCl
,
HBr
,
HI
。(1) 酸性H2O<H2S<H2Se<H2TeHF<HCl<HBr<HI卤族元素
氢化物的
酸性远强于同周期的氧族元素的氢化物。(2) 还原性H2O<H2S<H2Se<H2TeHF<HCl<HBr<HI卤族元素氢化物的还原性弱于同周期的氧族元素的氢化物...
...元素
卤族元素的氢化物的偶极矩大小
HF
HCl
HBr
HI
为
依次
减小,但是点...
答:
偶极矩大小
受2个方面影响,电负性大,则q大;半径大则d大。对于卤化氢来说,电负性最大的是F,半径最大的是I,所以两个因素是相反作用的。不过你也需要注意1点,那就是d不是半径,而是正负电荷中心的距离。
卤族元素的氢化物的
沸点高低
答:
卤族元素
由于只缺一个电子 而氢只有一个电子。所以两者形成
的氢化物
及其稳定。熔沸点都比较高
为
什么HFHClHBrHI
的水溶液的酸性
依次
加强?为什么
答:
卤素
的氢化物
叫卤化氢,为共价化合物;而其溶液叫氢卤酸,因为它们在水中都以离子形式存在,且都是酸。氢氟酸一般看成是弱酸,pKa=3.20。氢氯酸(即盐酸)、氢溴酸、氢碘酸都是化学中典型的强酸,它们的pKa均为负数,酸性从
HCl
到
HI依次
增强。
HX的性质
答:
卤化氢为极性分子,
HF
分子的极性最大,这些分子的极性随
卤族元素
自上而下元素电负性的减弱,极性亦逐渐减弱。所以
HI
分子的极性最小。卤化氢在水中的溶解度相当之大,见表1—5,在这里可用其
偶极矩
数据的递减导致其溶解度递增来解释。卤化氢极易液化,液态卤化氢不导电,卤化氢的水溶液称氢卤酸,除...
卤族元素的氢化物的
沸点
怎么
比较啊
答:
故熔沸点比分子晶体高,比离子晶体低,混合型晶体因为内部有共价键,又有范德华力熔沸点比较高。还有非晶体的物质,如石腊、玻璃、松香、和混合物如沥青、油酯、等等熔沸点都低,个别物质受氢键的影响熔沸点有反常现象,如
氢化物
:
HF
、
HCl
、
HBr
、
HI
、H2O、H2S,按理论推氟化氢比氯化氢要低但实际上却...
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