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金属性与非金属性强弱的比较
1.C和Cl如何比较非金属性强弱?(求从如何判断电子得失能力)
2.从电子的是能力上看,如何判断金属性非金属性强弱?
(不是问的电子能力强的非金属性强,而是请问具体如何判断的电子能力)
PS:我上高一
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推荐答案 2011-03-02
高一是不,那么简单了
看元素周期表就ok了
越左边,越下面,金属性越强
越右边,越上面,非金属性越强
Cl在C的右边,所以Cl的非金属性强
一般来说的容易得电子的,即最外层电子多的,非金属性强
容易失电子的,即最外层电子少的,金属性强,
但只是对于主族元素而言,副族元素不一定的
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其他回答
第1个回答 2011-03-02
主要从原子结构来看,一般电子层数相同,最外层电子越多(除了惰性元素)非金属性越强,因为其得电子形成8电子稳定结构越容易;最外层电子数相同,电子层越少非金属性越强,因为其原子核对电子的吸引力越大。同理可以类推金属性。对于电子层数和外层电子数都不一样的只能凭其与氢气之类的反应难度来判断非金属性了,金属性可以看其与水或酸的反应难度判断。
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如何判断
金属性和非金属性
?
答:
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。如:F2与H2可爆炸式的反应,Cl2与H2点燃或光照即可剧烈反应,Br2与H2需在200℃时才缓慢进行,而I2与H2的反应需在更高温度下才能缓慢进行且生成的HI很不稳定,同时发生分解,故非金属性F>Cl>Br>I。3、 从形成氢化物的稳定性上进行判断 氢化物越稳定,...
比较
下列元素金属性(
非金属性
)的相对
强弱
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答:
所以
金属性
由强到弱为: K>Ca>Mg>Al>As>P>S>O>F。
元素周期表
金属性非金属性
规律是什么?
答:
(1)同一周期,从左到右金属性减弱,非金属性增强。同一主族从上到下金属性增强,非金属性减弱
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如何区分
金属性和非金属性的强弱
?
答:
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1、由元素原子的氧化性判断:一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强
。2、由单质和水生成酸的反应程度判断:反应越剧烈,非金属性越强。3、由对应氢化物的稳定性判断:氢化物越稳定,非金属性越强。4、由和氢气化合的难易程度判断:化合越容易,非金属性越强。5、由最高价...
高一化学:金属性,
非金属性强弱的
判断标准是什么
答:
非金属性:原子核对核外电子的引力逐渐增强,随原子半径逐渐减小,原子失电子能力逐渐降低,元素金属性逐渐减弱;而原子得电子能力逐渐增强,元素非金属性逐渐增强。 二、元素的金属性、非金属性与元素在化学反应中的表现的关系根据金属或非金属单质之间的相互置换反应,进行
金属性和非金属性强弱的
判断。一...
如何
比较金属性和非金属性强弱
答:
金属性比较
规律:1、由金属活动性顺序表进行判断。2、由元素周期表进行判断,同周期金属性减弱,同主族金属性增强。3、由金属阳离子的
氧化性强弱
判断,一般情况下,氧化性越弱,对应金属性越强,特例,三价铁的氧化性强于二价铜。4、由置换反应可判断强弱。遵循强制弱的规律。5、由对应最高价氧化物...
怎么判断
金属性和非金属性的强弱
答:
金属性:1最高价氧化物对应的水化物的碱性,越强金属性越强;2该物质的单质与水反应条件的难易以及反应的剧烈程度,越易金属性越强,越剧烈金属性越强.
非金属性
:1最高价氧化物对应的水化物的酸性,越强非金属性越强;2该物质的单质与氢气反应条件的难易以及生成物的稳定性,越易非金属性越强,越稳定非...
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