如何比较离子半径的大小

Question

如题所述

Answer 1

①电子层数.电子层数多,半径大.可以这样理解，电子在原子核外按层排布,类似于洋葱，皮(层)多,洋葱(原子)的半径自然就大.
②如果电子层数相同，则比较核电荷数,核电荷多,则半径小.
(解释:电子层相同时，核电荷越多,原子核对核外电子的吸引力越大，原子核自然将电子的距离拉的更近!)
③如果电子层数还是相同时,则比较电子数,电子数多，半径大(形象记忆:多"吃"了一个电子，则长胖了!解释:电子和电子之间存在一个排斥作用力,电子越多,相互之间的排斥越强烈，自然要占据更大的空间)

例题:
1、Mg和O的半径大小比较
Mg > O，原因：Mg有三个电子层，比O（2个电子层）多，所以半径大
2、Mg2+和O2-的半径大小比较
它们的电子层都是2，但是O的核电荷小于Mg，故O2-的半径大于Mg2+的半径。
3、Cl和Cl-的半径大小比较
它们的电子层数和核电荷数都相同，但是Cl-比Cl多一个电子，所以半径：Cl->Cl

Answer 2

随着质子数递增，原子半径由大到小，经过稀有气体元素后，又重复出现原子半径由到小的变化规律。原子半径主要由核外电子层数和原子核外电子数决定，同周期，核外层电子数越多，半径越小，比如说第三周期的钠和镁，钠最外层有1个电子，而镁最外层有2个电子，镁的最外层电子数多于钠，镁的原子半径就小于钠，而同族元素则看电子层数决定，电子层数越多，半径就越大。值得注意的是在中学范围内稀有气体比相同电子层数的其他原子的半径要大。具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，离子半径越大，同一周期从左向右，原子半径逐渐减小。
同层核大半径小,同族核大半径大.
1，.电子层数多,半径大
2，如果电子层数相同，则比较核电荷数,核电荷多,则半径小.
(解释:电子层相同时，核电荷越多,原子核对核外电子的吸引力越大，原子核自然将电子的距离拉的更近!)
3，如果电子层数还是相同时,则比较电子数,电子数多，半径大

Answer 3

1，同周期元素，核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小。
2，同主族元素，从上到下原子核外电子层数依次增多，原子和离子半径逐渐增大。
3，相同电子层结构的离子，靠近周期表左边的离子半径大。
这样说不是很严谨，但比较好记。

Answer 4

对于核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小

Answer 5

半径