氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：（1）与电源负极相连的电
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：（1）与电源负极相连的电极附近，溶液pH值______（选填：不变、升高或下降），与电源正极相连的电极叫______极，检验该极上产物的方法是______．（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式______．（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡式剂除去SO42-，该钡试剂可以是______（选填a、b、c，多选扣分）A．Ba（OH）2 B．Ba（NO3）2 C．BaCl2（4）判断钡试剂已经过量的方法是______．（5）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为______（选填a，b，c多选扣分）A．先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加钡试剂B．先加NaOH溶液，后加钡试剂，再加Na2CO3溶液C．先加钡试剂，后加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液（6）为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol/LNaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是______．
（1）在电解氯化钠的电解池中，与电源负极相连的是阴极，该极区氢离子得电子产生氢气，所以碱性增强，pH增大，和电源的正极相连的是电解池的阳极，该极上是氯离子发生失电子的氧化反应，产生的是氯气，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可以据此检验氯气的产生，
故答案为：升高；阳；湿润的淀粉碘化钾试纸放在该极附近，试纸变蓝，证明产生的是氯气；
（2）电解饱和食盐水的产物是氢氧化钠和氢气、氯气，方程式是：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）粗盐的提纯中，加氯化钡可以除去硫酸根离子，同时氯离子的进入不会引及杂质，但是加入Ba（OH）2、Ba（NO3）2 会引进氢氧根离子和硝酸根离子等杂质离子，
故答案为：C；
（4）钡试剂已经过量时，则溶液中不会再存在硫酸根离子，所以可以再向溶液中继续加氯化钡溶液，根据是否再产生白色沉淀来证明钡试剂已经过量，故答案为：静置，取上层清液继续加氯化钡溶液，如果不产生白色沉淀，则证明钡试剂已经过量；
（5）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，应注意碳酸钠在钡试剂之后，是为除去过量的钡离子，显然选项BC符合，故答案为：BC；
（6）配制一定物质的量浓度溶液时，在移液操作中，要用玻璃棒来引流，且配置溶液的体积要和容量瓶的规格吻合，故答案为：转移液体未用玻璃棒引流，100mL的容量瓶不能配制150mL的溶液．
故答案为：升高；阳；湿润的淀粉碘化钾试纸放在该极附近，试纸变蓝，证明产生的是氯气；
（2）电解饱和食盐水的产物是氢氧化钠和氢气、氯气，方程式是：2NaCl+2H2O
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（3）粗盐的提纯中，加氯化钡可以除去硫酸根离子，同时氯离子的进入不会引及杂质，但是加入Ba（OH）2、Ba（NO3）2 会引进氢氧根离子和硝酸根离子等杂质离子，
故答案为：C；
（4）钡试剂已经过量时，则溶液中不会再存在硫酸根离子，所以可以再向溶液中继续加氯化钡溶液，根据是否再产生白色沉淀来证明钡试剂已经过量，故答案为：静置，取上层清液继续加氯化钡溶液，如果不产生白色沉淀，则证明钡试剂已经过量；
（5）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，应注意碳酸钠在钡试剂之后，是为除去过量的钡离子，显然选项BC符合，故答案为：BC；
（6）配制一定物质的量浓度溶液时，在移液操作中，要用玻璃棒来引流，且配置溶液的体积要和容量瓶的规格吻合，故答案为：转移液体未用玻璃棒引流，100mL的容量瓶不能配制150mL的溶液．
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