硫酸铁酸性溶液暴露在空气中要氧气氧化成三价铁。那无酸性就不会被氧化吗？为什么有酸性就要被氧化？

如题所述

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推荐答案 2011-05-16

说下吧~首先~你题目貌似有点问题~硫酸铁里的铁离子就是三价铁离子无法氧化~你说的氧化应该是亚铁离子~就是FeSO4~
无论酸性溶液与否~都会被氧化~酸性溶液就是溶液中氢离子较多~能与硫酸根离子生成硫酸~硫酸有氧化性

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第1个回答 2011-05-16

氧气在酸性条件下氧化性比在中性或碱性条件下强很多，所以在酸性条件下容易被氧化为三价。
至于楼上说的硫酸具有氧化性这个是无稽之谈，因为只有浓硫酸才具有氧化性，稀硫酸所体现出的氧化性只是H+的氧化性

第2个回答 2011-05-16

硫酸铁里面的铁本来就是三价铁啊，还能被氧化？你问的是不是硫酸亚铁啊

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硫酸铁酸性溶液暴露在空气中要被谁氧化成三价铁?答：可以这样被氧气氧化4Fe2+ + O2 ＋4H+=4Fe3+ ＋2H2O

硫酸亚铁溶液置于空气中会不会产生三价铁答：会；二价铁在空气中可以被氧化成三价铁。化学方程式：4Fe2+ + O2 +10 H2O=4Fe(OH)3 + 8H+

硫酸亚铁水溶液在空气中氧化为三价铁需要多长时间答：大概3～5分钟

硫酸亚铁水溶液暴露在空气中,会变为什么颜色?为什么?答：会浑浊，逐渐变棕红色，因为二价铁被空气中的氧氧化成三价铁所至

为什么配制FeSO4溶液时需向其中加入少量铁粉和稀硫酸?铁粉和稀硫酸不是...答：加铁屑是为了防止Fe2+被空气中O2氧化为Fe3+，即使氧化了，也能通过反应变回来，因为存在反应2Fe3++Fe==3Fe2+ 加稀硫酸是为了防止Fe2+的水解，Fe2+会与水发生一个可逆反应，即：Fe2++2H2O==Fe（OH）2+2H+ 稀硫酸中的H+离子能抑制Fe2+水解，使反应左移这就是原因，楼上解答的都不完全...

久置在空气中的硫酸亚铁溶液会变成什么?若电解这种产物,生成什么?答：二价亚铁会与氧气作用生成三价高铁，可近似认为反应如下：4FeSO4 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)SO4，得到碱式硫酸铁。电解时阳极生成氧气，阴极则三价铁先被还原为二价亚铁，再生成氢气，溶液转为硫酸亚铁，水被消耗。

如何防止硫酸亚铁在空气中被氧化?答：防止硫酸亚铁在空气中被氧化：硫酸亚铁防止氧化加稀硫酸外,还要加入少量铁粉因此二价铁氧化生成三价铁是空气里氧气氧化的,一般氧气的参与均消耗溶液里的氢离子,生成的O[2-]与水反应生成OH-,如果溶液不保持足够的酸性,三价铁会结合部分OH-生成不溶物沉淀另外酸性环境下使得亚铁离子的抗氧化能力略有...

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