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硫酸铁酸性溶液暴露在空气中要氧气氧化成三价铁。 那无酸性就不会被氧化吗?为什么有酸性就要被氧化?
如题所述
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推荐答案 2011-05-16
说下吧~首先~你题目貌似有点问题~硫酸铁里的铁离子就是三价铁离子无法氧化~你说的氧化应该是亚铁离子~就是FeSO4~
无论酸性溶液与否~都会被氧化~酸性溶液就是溶液中氢离子较多~能与硫酸根离子生成硫酸~硫酸有氧化性
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其他回答
第1个回答 2011-05-16
氧气在酸性条件下氧化性比在中性或碱性条件下强很多,所以在酸性条件下容易被氧化为三价。
至于楼上说的硫酸具有氧化性这个是无稽之谈,因为只有浓硫酸才具有氧化性,稀硫酸所体现出的氧化性只是H+的氧化性
第2个回答 2011-05-16
硫酸铁里面的铁本来就是三价铁啊,还能被氧化?你问的是不是硫酸亚铁啊
相似回答
硫酸铁酸性溶液暴露在空气中要被
谁
氧化成三价铁?
答:
可以这样被氧气氧化4Fe2+
+ O2 +4H+=4Fe3+ +2H2O
硫酸
亚
铁溶液
置于
空气中
会
不会
产生
三价铁
答:
会
;二价铁在空气中可以被氧化成三价铁。化学方程式:4Fe2+ + O2 +10 H2O=4Fe(OH)3 + 8H+
硫酸
亚
铁水溶液在空气中氧化
为
三价铁
需要多长时间
答:
大概3~5分钟
硫酸
亚
铁水溶液暴露在空气中
,会变为什么颜色
?为什么
?
答:
会浑浊,逐渐变棕红色,因为二价铁
被空气中
的
氧氧化成三价铁
所至
为什么
配制FeSO4
溶液
时需向其中加入少量铁粉和稀
硫酸?
铁粉和稀
硫酸不
是...
答:
加铁屑是为了防止Fe2+被
空气中
O2氧化为Fe3+,即使氧化了,也能通过反应变回来,因为存在反应2Fe3++Fe==3Fe2+ 加稀硫酸是为了防止Fe2+的水解,Fe2+会与水发生一个可逆反应,即:Fe2++2H2O==Fe(OH)2+2H+ 稀硫酸中的H+离子能抑制Fe2+水解,使反应左移 这就是原因,楼上解答的都不完全...
久置
在空气中
的
硫酸
亚
铁溶液会
变成
什么?
若电解这种产物,生成什么?
答:
二价亚铁会与氧气作用生成三价高铁,可近似认为反应如下:4FeSO4 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)SO4,得到碱式
硫酸铁
。电解时阳极生成氧气,阴极则
三价铁
先被还原为二价亚铁,再生成氢气,溶液转为硫酸亚铁,水被消耗。
如何防止
硫酸
亚铁
在空气中被氧化?
答:
防止硫酸亚铁
在空气中被氧化
:硫酸亚铁防止氧化加稀硫酸外,还要加入少量铁粉 因此二价
铁氧化
生成三价铁是空气里
氧气氧化
的,一般氧气的参与均消耗溶液里的氢离子,生成的O[2-]与水反应生成OH-,如果
溶液不
保持足够的酸性,
三价铁会
结合部分OH-生成不溶物沉淀 另外酸性环境下使得亚铁离子的抗氧化能力略有...
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