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    • 有4g镁，铁，锌混合物，与适量的稀盐酸恰好完全反应，蒸发掉全部水后得到11.1g固体，则反应过程中放出的氢

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    推荐答案   2012-03-29
    0.2g
    得到的固体是盐，是MgCl2、FeCl2、ZnCl2的混合物，Cl来自于HCl。
    Cl的质量是11.1-4=7.1g
    根据Cl的质量可以得到HCl的质量是7.1/(35.5/36.5)=7.3g
    H的质量就是生成H2的质量，是7.3-7.1=0.2g
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    第1个回答  2012-03-29
    Mg+2HCl=MgCl2+H2
    Fe+2HCl=FeCl2+H2
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
    从以上方程式可以看出，反应后固体增加的质量=Cl-的质量。
    设Mg有xmol，Fe有ymol，Al有zmol
    那么它们所增加的Cl-质量=35.5*（2x+2y+3z）=固体增加的质量=11.1-4=7.1
    解得x+y+3/2*z=0.1
    而放出H2的物质的量=x+y+3/2*z
    所以放出的H2有0.1mol
    第2个回答  2012-03-29
    增加的量全部是有Cl元素提供的，可知增加了质量7.1克，即为0.2mol氯元素，这三种金属跟盐酸反应后都是显2价，可以用A+2HCl=ACl2+H2来表示，可知氢气的量比氯元素的量为1:2，所以氢气的量为0.1mol
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