这个考核的貌似深了点，其实也不难
首先判断氧化性强弱
（1）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
（2）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
反应（1）和（2）都是氧化还原反应，根据氧化还原的顺序可知：氧化性越强，越容易被还原剂还原，就是说还原剂会优先和氧化性强的物质反应；
同样，还原性越强，越容易被氧化剂氧化，氧化剂优先和还原性强的物质反应。因为铜的金属活泼型排在（H）后面，可知Cu单质的还原性比H2的还原性弱，则Cu^2+氧化性比H+强。
如果判断不清这点，我们可以想象一下，假如Fe优先置换出H2气，如果H2气不跑走，则根据金属性越强的金属会置换出活泼型更弱的金属，产物H2气还会把Cu^2+置换成Cu，氢气又变回了H+，相当于H2气没有被置换出来。
所以， 铁优先和硫酸铜反应，再和硫酸反应。
以后遇到这类竞争反应都可以这样去考虑：先假设可以发生该反应，然后看这个反应的产物会不会和其他反应物反应又变回来，如果是，则该反应就不能优先发生。
1.氧化铁和硫酸反应
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4)3+3H2O
2.铁锈反应完后，根据氧化性强弱，铁首先和和硫酸铁反应
未生锈的部分和硫酸铁反应
Fe+Fe2(SO4)3==3FeSO4
然后多余的铁盒硫酸铜反应
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
然后若还有多余，再和硫酸反应。
置换出的铜和硫酸铁反应
Fe+H2SO4==FeSO4+H2,直至铁消耗完或剩余。
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考