一边倒可以理解成反应物全部变成生成物了。
可逆反应达到平衡之后，如果再加入反应物，平衡正向移动，反应物浓度比原来平衡时候要大。因为后来加入的反应物不会完全转化掉。
化学平衡是指在巨集观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断，μA是反应中A物质的化学势。根据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被改变，该系统会随之改变来抗衡该改变。
中文名 化学平衡 外文名 chemical equilibrium 性 质 平衡 属 性 化学 是 指 在巨集观条件一定的可逆反应中
化学平衡就是在反应中，现实生活中反应是不可能完全反应，因为再生成这部分物质的时候生成的可以向原来的反应物发生转换
根据右室的混合物总物质的量不变,平衡(I)、平衡(Ⅱ)左右两室的温度、压强相同,体积之比等于物质的量之比,结合图示容器容积变化判断降温后反应(1)平衡移动的方向;
根据右室的混合物总物质的量不变,在同温同压 *** 积比等于物质的量之比计算出反应后(I)中混合气体的物质的量,再计算出达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比;
设参加反应的X的物质的量为amol,利用差量法计算a的值,再利用转化率定义计算X的转化率.
错误。
再加入少量Y，也就是说反应物浓度增加，平衡应该向正方向移动。
而平衡移动是“减弱”条件改变的影响，而非“抵消”条件改变的影响，所以新加入的Y不会完全被反应掉，还有一些剩余。
根据定义，K=p(z)^2/p(Y)^3，温度不变平衡常数不变。反应向正方向移动，p(Z)应该增大。相应的，达到平衡时，Y的分压p(Y）应该也增大。
也就是说，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡大。
A+B=(可逆符号）2C
对应 A,B,C各物质的物质的量分别为1mol,3mol,2mol
当正反应完全时 A=0 B=3-1=2 C=2+2=4
当逆反应完全时 A=1+1=2 B=3+1=4 C=0
因此属于起始量和完全量范围的都可能
选择 A 和 B （因为可逆反应不可能反应完全 但是C D都是反应完全的）
题目说了“完全相同的两个密闭容器”，等于是定容了
就比如一个反应容器中既有反应物又有生成物 就假设把所有物质全部转化为反应物或者全部生成物 这种假设称为一边倒
一边倒就是把生成物都转化为反应物或者把反应物都转化成生成物。
比如第二组资料转换完就成了6mol C和2mol D
2A+B=3C+D
2 1 3 1
4 2 6 2