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下列大小关系比较正确的是( )A.离子半径:F-<Na+<Mg2+B.得电子能力:C<O<NC.氢化物的沸点:N
下列大小关系比较正确的是( )A.离子半径:F-<Na+<Mg2+B.得电子能力:C<O<NC.氢化物的沸点:NH3<PH3<AsH3D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
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推荐答案 2015-02-01
A.F
-
、Na
+
、Mg
2+
电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径F
-
>Na
+
>Mg
2+
,故A错误;
B.C、N、O同周期自左而右,元素电负性增大,电负性越大,得到得电子能力增强,故B错误;
C.三种都可以形成分子晶体,组成结构相似,相对分子质量越大,沸点越大,但氨气分子之间存在氢键,沸点最高,故沸点PH
3
<AsH
3
<NH
3
,故C错误;
D.Na、Mg、Al同周期,原子序数依次增大,金属性依次减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱,故D正确,
故选D.
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