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Question

氢氧化钠中（钠-氢氧根）离子键的键能是多少？

Answer 1

离子键
化学键是分子内使两个原子相连在一起的吸引力。化学反应是破坏反应物的化学键及形成新的化学键而产生生成物，所以化学键的改变可说是所有化学反应的基础。从能量观点而言，化学键形成时，必须放出能量，也就是说所形成之分子比原先单独两原子之总能量要低。化学键形成时所释出的能量值，称为该化学键之键能。

化学键可分为：共价键、离子键及金属键三大类。共价键为两原子共用电子对之化学键，其结合原子皆为非金属原子。离子键为阳离子与阴离子间之库伦静电力，阳离子由金属失去电子形成，阴离子由非金属得到电子形成。两正负电荷之离子吸引力，称为离子键。金属键为金属原子的价电子可以自由移动在各原子之间所造成的吸引力。共价键与离子键键能约在200~400kJ/mol之间，而金属键的键能约为其三分之一。
除了上述三种化学键外，尚有分子间的吸引力，包括氢键、偶极-偶极引力、仑登力，它们的作用力都比化学键弱，通常不被列入化学键。
由于原子结合时必须用到原子核外的最外层电子，最外层的电子称为价电子。价电子数等於其族数，例如IA族碱金属有一个价电子，而VIIA族卤素具有七个价电子。周期表上同族的元素具有类似的化学性质，即因其拥有相同的价电子。路以士(G.Lewis)认为钝气的化学性质稳定是因最外层电子已经填满，不易得到或失去电子再与其他原子结合。当原子进行化学反应，可利用共用电子或得失电子，倾向于变成钝气的电子组态，即ns2np6，此称为八隅体规则(Octect Rule)，用以说明原子反应后价层上有八个电子最安定，氢原子反应形成化学键则变成氦的电子组态(1s2)。

离子化合物是由巨大数目之阳离子与阴离子相吸聚集而成。日常生活中的食盐(学名「氯化钠」，NaCl)是由钠离子(Na+)与氯离子(Cl-)组成，离子间利用相异电荷之库伦静电力互相结合，此种正、负离子间吸引力称为离子键。

离子化合物大抵由位于周期表左边的金属原子与位於周期表右边的非金属原子所组成。然而离子化合物中的阴、阳离子亦可分别由多原子的离子所组成。常见的离子化合物如氢氧化钠(NaOH)中的氢氧根离子(OH-)即由两个原子所构成，碳酸钠中的碳酸根离子(CO32-)是由四个原子所构成。常见的多原子阴离子尚有硫酸根离子(SO42-)及硝酸根离子(NO3-)。而氯化铵(NH4Cl)中的铵离子(NH4+)是多原子阳离子。

①离子电荷数越大，键能越大；②离子半径越小，键能越大.

参考资料：百度百科