2007丰光中学化学竞赛讲习卷
一，选择（只有一个正确的）
1．很多化学物质名称中含有“水”，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表
示水溶液；③表示物质处于液态。下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是
A．水晶 B．水银 C．氨水 D．蒸馏水
2．超临界流体（Supercritical Fluid）是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广
的是超临界二氧化碳，它可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟氯代烷等。下列有关说法中错误的是
A．超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化
B．超临界二氧化碳的形成，引起二氧化碳化学性质的改变
C．超临界二氧化碳可用于中药、香料中有效成分的提取
D．用超临界二氧化碳代替氟氯代烷可减轻对臭氧层的破坏
3．浓硫酸和20%的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的溶液
质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是
A．a升华、b冷凝 B．a蒸发、b吸水
C．a蒸发、b潮解 D．a冷凝、b吸水
4．下列说法，违反科学原理的是
A．干冰可用于人工降雨 B．将煤隔绝空气强热可得到某种气体燃料
C．添加少量某物质将水变成汽油 D．在一定条件下石墨可变成金刚石
5．不法分子用铜锌合金制成假金元宝行骗的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是（密度：g/cm3 金：19.3；铜：8.9；锌：7.14）
A．放入硫酸中 B．放入硝酸银溶液中 C．测定密度 D．观察外观
6． 在消毒剂家族中，臭氧和过氧乙酸的贡献并驾齐驱。O3可以看成是一个O2分子携
带一个O原子，利用其自身的强氧化性杀灭病菌，反应后放出无污染的O2。下列关于
O3说法中正确的是
A．O3与O2化学性质完全相同 B．等质量的O3与O2所含的原子个数相同
C．使用时浓度大小对人体无害 D．O3遇氟氯代烷不会分解
二、选择题（每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，选错为0分；若有两个正确答案的，漏选得1分。将正确答案的序号填入下列表格内）
题号
7
8
9
10
11
12
答案
7．若用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，下列实验无意义的是
A．观察K2SO4溶液的颜色
B．向CuSO4溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失
C．向CuSO4溶液中滴加适量无色氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失
D．加水稀释后CuSO4溶液蓝色变浅
8．根据下列实验得出的结论，正确的是
A．某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32-
B． 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有SO42-
C．某无色溶液滴入酚酞溶液后显红色，该溶液不一定是碱溶液
D．验证某烧碱样品中是否含有Cl-，先加入稀盐酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，证明含有Cl-
9．常温下，向某浓度的硫酸溶液中逐滴滴入某浓度的
氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体
积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段
的反应结果，下列说法中正确的是
A．溶液的导电能力：a > b > c > d
B．溶液的pH大小： a< b < c < d
C．a、b溶液呈酸性
D．c、d溶液呈碱性
10．反应前后化合价有变化的化学反应称为氧化还原反应。据最新报道，科学家发现了
如下反应：O2 + PtF6 = O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为＋5价，对于
此反应，下列说法正确的是
A．该反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应
B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为＋1价
C．O2(PtF6)组成元素之一F的原子结构示意图为
D．O2(PtF6)固体有良好的导电能力
11．t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液。现将甲烧杯中的溶液
蒸发掉35.0g H2O，恢复到t℃时，析出KCl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH2O，
恢复到t℃时，析出KCl固体10.0g。下列说法正确的是
A．原溶液的质量分数为33.3% B．t℃时，KCl的溶解度为50.0g
C．原溶液的质量分数为50% D．两烧杯中剩余溶液的质量分数不同
12．已知Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+ 3H2↑，硅不
与盐酸反应。将含铁铝硅的合金样品分为等质量的两份，分别与足量的稀盐酸和烧碱溶
液充分反应，测得放出氢气的质量相同。则该合金样品中铁铝硅的质量比不可能是
A．112:81:28 B．336:27:84 C．324:135:36 D．56:81:56
右图是某同学设计的一个可燃气体安全点燃装置，对此装置的评价和使用错误的是：
A.未经检验纯度的气体通过此装置后可安全点燃，不会发生爆炸
B.要达到安全点燃效果，烧杯内的水可不没过倒置漏斗的边缘
C.此装置防止气体爆炸的原理是使不纯的气体不与燃着气体直接接触
D.此装置适用于难溶于水的可燃性气体
13.用一块棉布手帕浸泡在质量分数为70％的酒精中，待均匀湿透后取出。用镊子夹住两角展开，用火点燃，当手帕上的火焰熄灭后，手帕完好无损。对于这一现象，下列解释正确的是：
A.这是魔术，你看到的是一种假象 B.火焰的温度低于棉布的着火点
C.手帕上的水和酒精的汽化吸热，使手帕的温度低于棉布的着火点
D.酒精燃烧后使棉布的着火点升高
14.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是：
A B C D
三、填空题（共9分）
15．（2分）我省蕴藏着丰富的白云石矿石，其化学式是xCaCO3·yMgCO3。现称取27.6g白云石，加热到质量不再变化，收集到13.2gCO2，则白云石的化学式为_______________(取x、y的最小整数比)。另取一定质量的已研细的白云石与过量的炭粉混合，隔绝空气强热，除CaCO3、MgCO3分解外，还发生的反应为：CaO+3CCaC2+CO↑；2MgO+5CMg2C3+2CO↑及____________________。
16．（4分） A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42—、Cl－、CO32—中的某一种。
（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味的气体逸出。根据（1）、（2）实验事实可推断它们的化学式为：
A_________，B_________，C_________，D_________。
17．（3分）金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式如下：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O，3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O。上述反应中产生的氮的氧化物都是大气污染物，工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜时，在实际生产中需要把浓硝酸用等体积的水稀释。试回答：
（1）从经济角度来分析，用稀硝酸而不用浓硝酸的原因是 。
（2）请你从经济和环保的角度来考虑设计制取硝酸铜的最适宜方法（用化学方程式表示） 。
四、实验题（13分）
18．（6分）严谨的科学研究态度，善于在实验中发现问题、分析问题，是我们学好化学的基本要素。请用学过的化学知识，来回答下列两实验中的一些问题。
（1）实验室利用右图装置来测定KClO3和KCl混合粉末中KClO3的含量。
① 若读数时俯视液面，则测得的实验结果________(选填“偏大”、“偏小”或“无误差”)；
② 若未待气体恢复至室温时读数，则测得的实验结果 (选填“偏大”、“偏小”或“无误差”) ；
③ 在操作完全正确的前提下，测得的实验结果仍可能偏小，原因是 。
19.（7分）现有实验药品：一定质量的锌(片状或粒状)、浓硫酸和水。如右图所示装置。图中量气管是由B、C两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水，B管有刻度(0-100mL)，B、C管可固定在铁架台上，供量气用；C管可上下移动，以调节液面高低。利用此装置将锌与稀硫酸反应可测定锌的相对原子质量(设锌全部反应，产生的气体不超过50mL)。
(1)实验前应如何检查装置的气密性?
___________________________________________________。
(2)①按图示装置实验，要保证不漏出氢气，应如何操作?
____________________________________________________。
②若改变气体发生装置，但仍要求保证不漏气，在中学的常用仪器中，可选用
__________________________________________________等仪器来装配及完成该实验。
(3)为了较准确地测量氢气的体积，实验时应①恢复到室温；② ；
③在读取反应前后B管中液面的读数时应 。
20.小刚和小洁以“化学反应中，参加反应的物质与生成物的质量关系”为课题进行科学探
请填写以下探究过程中的空格：(提示：2H2O2 2H2O+O2↑)
【提出假设】⑴化学反应中，参加反应的物质与生成物的质量 ；
【确定研究方法】分析推理、查阅资料、实验探究；
【设计并进行实验】小刚设计实验装置和选用药品 如A图所示，小洁设计的实验装置和选用药品如B图所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察；
【实验结论】 小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与参加反应的物质的总质量相等；
⑵你认为 结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因是： ；
【结论分析】⑶请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论： ；
【查阅资料】小刚和小洁通过查阅材料了解到：法国伟大科学家拉瓦锡，早在18世纪
就围绕这个问题，进行了准确、缜密的研究，并做出了科学结论。
【结论应用】⑷环保部门用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：I2O5+5CO====I2+5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式为：
21. 有一包黑色粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成，为探究其成份，进行如下探究：取少量粉末于烧杯中，加入过量稀H2SO4，微热。
⑴对可能出现的现象和结论分析如下，请完成下列表格：
烧杯中可能出现的现象
结 论
黑色粉末完全不溶
黑色粉末为C和CuO混合物
黑色粉末部分溶解，溶液变为浅绿色且有气泡产生
⑵通过具体实验分析，确认该粉末一定含C和CuO，甲同学为进一步确认其中不含Fe，做了一个简单的实验，其方法为 。
⑶为进一步探究C和CuO的性质，乙同学经过查阅资料得知C在高温下能和金属氧化物发生反应，使金属氧化物还原，他利用该混合物做如下实验：
Ⅰ.取少量粉末放在敞口容器中充分灼烧，冷却到室温，将固体放入烧杯中，加入过量稀H2SO4，烧杯中 不溶物（填“有”、“无”），溶液呈 色。
Ⅱ.另取少量粉末在隔绝空气情况下加热（假设碳完全反应），待冷却后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀H2SO4，充分反应后静置，则烧杯中不溶物的存在情况是
（填“一定有”、“一定没有”、“可能有”），若溶液为蓝色，则溶液中的溶质为
22. 某化学活动兴趣小组的同学进行木炭还原CuO的探究实验，生成物是红色固体和无色气体。他们查阅资料后得知氧化亚铜(Cu2O)为红色固体，猜测反应物比例不同，产物也会不同。因此，生成物中有CO2、CO和Cu，固体还可能有Cu2O。又知Cu2O能和常见的酸(HNO3除外)反应生成Cu2+和Cu。为此，请你和他们一起进行如下探究。
（1）探究气体中是否有CO气体。甲同学设计的方案是：先将气体通过足量的NaOH溶液，干燥后再通过灼热的CuO，未反应完的气体直接排放到空气中。
①甲同学实验后如果有 色固体生成，说明一定含有CO气体；
②上述实验方案中可选用的一种气体干燥剂是________________；
③甲同学设计的实验方案有无不足之处？若有，请你指出有何不良后果，并提出改进方案；若没有，该问不需作答。_______________________________________________。
（2）探究红色固体中是否有Cu2O。
①在如下方法中：a．上网查询 b．实验 c．请教老师
你认为最能解决实际问题的方法是 (填字母序号)。
②请你设计一个简便的实验方案，检验红色固体中是否有Cu2O。
实验步骤
实验现象与结论
化学反应方程式
（3）为探究红色固体产物的组成及质量分数，兴趣小组的同学另取一份CuO与木炭组成的混合物8.48g，高温下充分反应后，剩余固体呈红色（氧化铜全部被还原），其质量为6.72g，且反应后产生的气体能全部被足量的澄清石灰水吸收，将所得的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得4.00g。请通过计算帮助他们分析固体产物的组成及质量分数。
23. 甲酸(HCOOH)通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸作用下易分解，反应方程式为： HCOOH浓硫酸CO↑+H2O ，某课外活动小组的同学欲用该反应来制取CO，并还原红棕色的氧化铁粉末。现有下列仪器或装置供选择：
（1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选 （填序号）装置；如果要除去CO中混有少量甲酸气体，最好选择上图中 （填序号）进行洗气。
（2）用上述方法制取的CO还原氧化铁，并检验气体产物，则各仪器的接口连接顺序为：
（填字母）。
（3）在对氧化铁粉末加热前，为安全起见，应进行的一项重要操作是 。
（4）从开始加热到实验结束，氧化铁粉末的颜色变化为 ，
反应方程式为 。
（5）上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法： 。
（6）在该制取CO的反应中，浓硫酸所起的是 作用。
24 某NaOH固体中含有Na2CO3。老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验。第二、第三小组同学做测定该固体混合物中Na2CO3质量分数的实验。
Ⅰ。第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。其中，不合理的是 。
甲：适量稀盐酸。乙：过量KOH溶液。丙：适量Ba(OH)2溶液。丁：适量CaCl2溶液。
Ⅱ。第二小组利用左下图装置测定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的质量分数，用电子天平称量数据如下表：
称 量 项 目
质量（g）
NaOH和Na2CO3的混合物
9.30
锥形瓶质量
41.20
锥形瓶+稀盐酸质量（过量）
141.20
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第一次称量的质量
148.50
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第二次称量的质量
148.30
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第三次称量的质量
148.30
（1）写出固体混合物与盐酸发生化学反应的化学方程式：
。
（2）混合物中Na2CO3的质量分数为 。
Ⅲ。第三组选用另一种方案测定NaOH和Na2CO3的混合物（mg）中Na2CO3的质量分数，其操作流程如下：
固体混合物溶液BaCO3a g
（1）A是 （填化学式）。该实验要求加入的A溶液必须过量，检查A溶液已经过量的方法是
。
（2）B操作的名称是 。该操作需要的玻璃仪器有 。
（3）计算混合物中Na2CO3的质量分数。（写出计算步骤。）
http://blog.cersp.com/userlog/18140/archives/2007/575518.shtml