化学（1）（2）（3）要过程

Question

如题所述

Answer 1

分析：（1）跟据质量守恒定律可知反应前后物质的减少量即为生成的二氧化碳总质量；
（2）根据第三次反应后的质量与第四次反应的质量之差可以看出，第四次加入的盐酸没有参与反应，所以可得10g样品中的碳酸钠与盐酸能够生成二氧化碳的质量，依据方程式可求出碳酸钠的质量，从而计算出样品中氯化钠的质量分数；
（3）可以根据第一次反应时生成的二氧化碳的质量求出反应的盐酸的质量分数；
解答：解：（1）由质量守恒定律可知生成的二氧化碳质量是10g+40g-48.9g=1.1g．
（2）根据第三次反应后的质量与第四次反应的质量之差可以看出，第四次加入的盐酸没有参与反应，所以可得10g样品中的碳酸钠与盐酸能够生成二氧化碳的质量是1.1g；
设10g样品中含有的碳酸钠质量是x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 1.1g

x=2.65g，所以样品中氯化钠的质量是10g-2.65g=7.35g，则样品中氯化钠的纯度为×100%=73.5%．
（3）解：第一次实验时，生成二氧化碳的质量是10g+10g-19.56g=0.44g，设10g的稀盐酸中溶质的质量为y．
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
73 44
y 0.44g

x=0.73g
稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=7.3%
答：（1）产生CO2气体的总质量是1.1g．
（2）样品中氯化钠的纯度为73.5%．
（3）使用的稀盐酸的溶质质量分数为7.3%．
点评：根据质量守恒定律，分析四次实验的数据得出所放出二氧化碳的质量，此为进行计算的基础，更体现出对实验的分析与数据处理的能力．

Answer 2

1）如果没有二氧化碳产生，那么混合后溶液总重就是50g，但现在溶液只有48.9g，说明产生的二氧化碳就是1.1g。
2）二氧化碳质量是1.1g，那么碳酸钠的质量就是1.1*106/44=2.65g，所以氯化钠的质量分数为1-2.65/10=73.5%。
3）通过对比四次加入盐酸后总质量的差异，可以看出前两次加入的盐酸都是被完全消耗的，第三次是有部分剩余，第四次没被消耗。前两次过程，10g盐酸溶液都只有0.44g的二氧化碳产生，所以盐酸的质量为0.44*36.5*2/44=0.73g，所以盐酸的溶质质量分数为0.73/10=7.3%

Answer 3

发生反应的方程式是：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O +CO2↑
106 44
1.1

原来有10g，加入10g盐酸总质量为20g，但是实际为19.56g，所以生成的CO2为0.44g；
第二次又加入10g，应为29.56g，但是实际为29.12g，生成的CO2为0.4g；
第三次加入10g，应为39.12g，但是实际为38.9g，生成的CO2为0.22g，没有前两次多，说明碳酸钠已反应完了。第四次质量正好增加10g也说明了这个。
（1）总质量=0.44+0.44+0.22=1.1g
（2）根据二氧化碳的质量算碳酸钠的质量为2.65g，所以氯化钠的纯度=（10-2.65）/10=73.5%
（3）因为加入盐酸前两次都反应完了，所以按前两次的算（后边加入的时候，溶液里还有盐酸）：
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O +CO2↑
73 44
0.44g
可以得出，10g盐酸中的HCl质量为0.73g，得出浓度=0.73÷10×100%=7.3%