【设计实验】(2)反应中氧化剂是双氧水,还原剂是亚硫酸钠,故方程式为:Na
2SO
3+H
2O
2=H
2O+Na
2SO
4;
(3)根据反应过程中硫原子守恒思想:SO
2→Na
2SO
3→Na
2SO
4→BaSO
4,故可以根据硫酸钡沉淀的质量确定二氧化硫的质量,设二氧化硫的质量为m,
SO
2----BaSO
4
64 233
m 1.2mg
= m=0.33mg
答:250L空气样品中SO
2的质量为0.33mg,0.33mg>0.15mg,超标.
(4)收集气体的方法为:可乐瓶装满水盖上瓶盖拿到工厂附近,然后倒掉水,再盖上瓶盖.
【发现新问题】空气中的二氧化碳也会和二氧化硫一样,经过相应的反应,最终也会转化成碳酸钡沉淀,增加硫酸钡的质量,对实验结果产生影响,根据硫酸钡不溶于酸,二碳酸钡溶于酸的事实,可以向难溶物中加入酸排除二氧化碳的干扰;
【反思与应用】为改善该地区的空气质量,可以将工厂废气进行治理,达标后再排放.
故答案为:
【设计实验】((2)Na
2SO
3+H
2O
2═Na
2SO
4+H
2O;(3)0.33、超标;
(4)用可乐瓶装满水盖上瓶盖拿到工厂附近,然后倒掉水,再盖上瓶盖(或用打气管注入;瘪的塑料袋撑起等,其他合理答案也可,但遇水不给分);
【发现新问题】空气中的二氧化碳也要和氢氧化钠溶液反应,并继续与BaCl
2溶液反应,生成碳酸钡沉淀.向沉淀中加入过量的稀硝酸后,再进行其余操作;
【反思与应用】工厂废气进行治理,达标后再排放.