求高手解答，一道高中化学题。。

Question

如题所述

Answer 1

首先，滴定过程消耗高锰酸钾溶液
0.0223mol/L X 0.0172L=0.00038356mol
根据反应方程式三价铁离子消耗量为高锰酸钾的物质的量的5倍，铁的相对原子质量为56，即：
0.00038356X5X56=0.1074g（依题意保留4位有效数字）
（1）矿石中含铁的质量分数为
0.1074/0.2113X100%=50.83%

（2）高锰酸钾溶液应该装在（酸性滴定管中），原因是（碱式滴定管尖端带有橡胶管，高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管）
（3）如果溶液中含有氯离子，测定结果含铁量将（偏高），原因是（氯离子会被氧化，消耗高锰酸钾量增加，计算出来的三价铁离子质量偏大，使结果偏高）。追问

为什么 三价铁离子的物质的量 和 铁的物质的量 相等。。

追答

矿石中的铁元素（二价铁和三价铁）溶于酸并还原为二价铁离子，二价铁离子再被高锰酸钾溶液氧化成三价铁离子，根据质量守恒定律，在这一过程中铁的质量保持不变（过程中未加入铁，也未损失），所以三价铁离子的物质的量和矿石中铁的物质的量相等。

Answer 2

n(kmno4)=c(kmno4)*v(kmno4),c,v已知，又n(kmno4)---n(fe),所以n(fe)可求，m可求，则质量分数可求。。。。。。酸式滴定管，因为kmno4是酸性啊。。。。。高，因为cl-和kmno4会反应，则用的kmno4偏多，所以偏高。。。。。嗯，仔细想想，不太难的，希望有帮助

Answer 3

首先，滴定过程消耗高锰酸钾溶液
0.0223mol/L X 0.0172L=0.00038356mol
根据反应方程式三价铁离子消耗量为高锰酸钾的物质的量的5倍，铁的相对原子质量为56，即：
0.00038356X5X56=0. （1）矿石中含铁的质量分数为
0.1074/0.2113X100%=50.83%

（2）高锰酸钾溶液应该装在（酸性滴定管中），原因是（碱式滴定管尖端带有橡胶管，高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管）
（3）如果溶液中含有氯离子，测定结果含铁量将（偏高），原因是（氯离子会被氧化，消耗高锰酸钾量增加，计算出来的三价铁离子质量偏大，使结果偏高）。