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常温下铁与浓硫酸不反应,故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸,这句是错的,为什么
如题所述
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推荐答案 2012-10-01
常温下Fe与浓硫酸发生钝化现象,而非不反应。钝化的实质是浓硫酸在Fe表面形成一层致密氧化膜,因此实质上是反应的。
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其他回答
第1个回答 2012-10-01
铁还是比较容易被酸氧化的。常温下不反应但不代表就不一定反应,只是反映太缓慢了。最好再铁外面涂一层保护膜
第2个回答 2012-10-01
常温下,铁与浓硫酸发生钝化,生成致密的氧化膜,损耗了铁
第3个回答 2012-10-01
浓硫酸使铁钝化
第4个回答 2012-10-01
因为铁太重 一般都用铝
望及时采纳,谢谢
追问
难道不可以么??
追答
可以 但一般不采用 但是这题的答案就是这样 老师也会这样解释的
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为什么
不能用
铁制容器贮藏贮运浓硫酸
?
答:
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提问者评价 太给力了,你的回答完美解决了我的问题! 评论| fandew520 |来自团队初高中-化学 |十三级采纳率70% 擅长:中考高考化学教育/科学理工学科其他类似问题2012-10-01 常温下铁与浓硫酸不反应,故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸,这.....
常温下
铝质
容器
或铁质容器可
贮运浓硫酸和浓
硝酸
答:
A.常温下铝或铁质的容器可贮运浓硝酸和浓硫酸,
是因为常温下铝或铁与浓硝酸和浓硫酸发生钝化反应,阻止反应进一步进行
,故A错误;B.因铵根离子与碱中的氢氧根离子反应,则铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用,故B正确;C.因浓硝酸不稳定,见光易分解,则浓硝酸需要用棕色瓶保存,故C正确;D.浓硝酸...
...及应用说法
错误的
是( )A.SiO2具有导电性
,可用
于制造半导体材料B.Cl...
答:
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反应,
生成次氯酸钙和氯化钙,即能用Cl2与石灰乳反应制备漂白粉,故B正确;C、Cu2(OH)2CO3能与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水,所以能除去铜绿,故C正确;D、
常温下浓硫酸
与铁发生钝化反应生成氧化物薄膜阻止反应进行,可在常温下用铁制贮罐
贮运浓硫酸,故
D正确;故选A.
...那
为什么
用铝制
容器
储藏
贮运浓硫酸
?那铝表面的氧化铝不也反映了么...
答:
铝在
常温下与浓硫酸
发生钝化的意思是铝表面生成了氧化铝,氧化铝是一层致密的氧化膜,其与浓硫酸接触面积极小,是极其光滑的一层保护膜。因其致密性,所以难以
和浓硫酸
快速
反应,
反应速度极其缓慢。所以不用担心他会被浓硫酸腐蚀。
下列有关物质的性质或应用的说法
错误的
是( )A.
常温下浓硫酸
遇到铝发生钝...
答:
A.常温下,
浓硫酸和
铝发生氧化还原反应而生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化,该现象为钝化现象
,常温下
用铝制
容器贮藏贮运浓硫酸,故
A正确;B.盐析为可逆过程,则盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性,故B正确;C.二氧化硅能和HF
反应,
反应方程式为SiO2+4HF=SiF4+2H2O,故C错误;D.作原...
...A.氨气具有还原性
,可用
作制冷剂B.MgO、Al2O3熔点高,可用
答:
故A错误;B、氧化镁和氧化铝的熔点很高,因而可以用来制作耐火材料,故B正确;C、Na2CO3溶液显碱性,升高溶液温度碱性更强,其热溶液除去金属餐具表面油污的效果会更好,故C正确;D、金属铝、铁
常温下
遇到浓硝酸、浓硫酸会发生钝化,所以在常温下用铝制或
铁制容器贮运浓硫酸,故
D正确.故选A.
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