为什么正三价铁离子比正二价铁离子稳定用电子排布知识怎么解释?

如题所述

推荐答案 2012-10-01

铁的最外层电子结构是 3d6 4s2，最外层4s轨道有两个电子，都失去呈稳定结构。d轨道能容纳10个电子，全充满或半充满是稳定结构。因此第三层d轨道失去一个电子也是稳定结构。所以有+2 +3两种稳定氧化态。因为能级交错，3d轨道能量大于4s轨道，所以先4s层失去两个电子，再3d层失去一个。核外电子排布遵循能量最低原理，我们知道能量越低越稳定，所以Fe3+更稳定。

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其他回答

第1个回答 2012-10-01

这个要看亚电子层，在KLMNOPQ电子层的基础上，L层又分为S、d层，M层分为S、d、P，每次都是先排满S，再d,再P,分别最多排2、4、6个电子，铁的失去了d的一个和s的一个，还剩一个s轨道上的电子肯定不稳定

第2个回答推荐于2018-09-30

铁原子的价电子排布是3d64s2
Fe3+的价电子排布是3d5
Fe2+的价电子排布是3d6
d电子层一共可以容纳10个电子，因此Fe3+的3d层是半充满结构，是比较稳定的。本回答被网友采纳

第3个回答 2013-04-10

帅

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关于化学的问题答：首先，铁的电子层结构是2 8 14 2，并非2888，第三层最多可以填充18个电子从铁的结构看，最外层的2个电子很容易失去，所以显+2（亚铁），次外层的14个电子如果再失去一个，就是3s2 3p6 3d5的结构，d轨道半满，非常稳定，所以三价铁比二价铁稳定。36Kr的电子层结构是2 8 ...

比较2价铁离子和3价铁离子的化学稳定性说明原因答：回答：三价的更稳定!二价铁的失电子能力强,容易被氧化为三价铁,看电子排布,最外层电子数

为什么正三价的铁的化合物最稳定答：铁原子的价电子排布是3d64s2 Fe3+的价电子排布是3d5 Fe2+的价电子排布是3d6 d电子层一共可以容纳10个电子,因此Fe3+的3d层是半充满结构,是比较稳定的.

为什么FE3+有正三价,FE的最外层不是只有2个电子吗答：Fe的电子排布是 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 4s^2 Fe2+是失去4s轨道的2电子 Fe3+是再失去3d轨道的1电子，这样3d轨道是5电子，d亚层最多可以容纳10个电子，5电子是半充满状态,而电子轨道半充满或全充满较稳定,所以会得到三价铁,而且三价铁比二价更稳定....

原子轨道基本理论解释为什么二价铁容易氧化为三价铁?答：因为三价铁离子的电子层结构正好是m层半满的结构。按照电子排布的一些理论，这种半满结构是一种稳定结构。因此二价铁容易再失去一个电子达到这种稳定。

三价铁离子和二价铁离子那一个更活泼答：都很活泼。二价铁可被还原成0价，也可以被氧化成+3价，表现还原性的时候更多。三价铁主要表现氧化性，碱性条件下与NaClO反应可以生成Na2FeO4，其中铁元素是+6价。

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