2007年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）
一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求的。
1．下列物质中，不含有硅酸盐的是
A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥
2．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是
A．1和17 B．12和9 C．14和 6 D．15和8
3．下列叙述正确的是
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
4．下列叙述正确的是
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
5．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是
6．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol
(2) 2Ag(s)+1/2 O2（g）== Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol
则Zn（s）+ Ag2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于
A．-317.3kJ/mol B．-379.3kJ/mol C．-332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol
7．下列实验现象的描述错误的是
A． 氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
B． 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
C． 点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
8．下列溶液能与镁反应生成氢气的是
A．氯化铵溶液 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钾溶液 D．饱和石灰水
9．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是
A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①
10．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合
HCO3—+OH—==CO32—+H2O
B．醋酸钠溶液和盐酸混合
CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+
C． 少量金属钠放入冷水中
Na+ 2H2O== Na++2OH—+H2↑
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
Cu2+ + SO42— +Ba2+ + 2OH—== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
11．在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是
A．Ca2+、CH3COOH、Br—、Na+ B．NO3—、Fe3+、Mg2+、SO42—
C．HClO、Ba2+、Na+ 、Cl— D．K+、Cl—、Al3+、SO32—
12．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol•L-1为
A．（y-2x）/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a
第II卷
本卷包括必考题和选考题两部分。第13题~第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题~第29题为选考题，考生根据要求做答。
13．（10分）
下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）⑤和⑧的元素符号是 和 ；
（2）表中最活泼的金属是 ，非金属最强的元素是 ；（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：
， ；
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：
。
14．（9分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；
（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；
X电极上发生的电极反应为 ；
（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。
15．（10分）
通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。
（1）X的分子式是 ；
（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是 （有机物用结构简式表达）；
（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是 ；
（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184gX和120gZ反应能生成106gW，计算该反应的产率。（要求写出计算过程）
16．（6分）
PCl5的热分解反应如下：
PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)
⑴ 写出反应的平衡常数表达式；
⑵ 已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。
17．（9分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验
序号 金属
质量/g 金属
状态 c(H2SO4)
/mol•L—1 V(H2SO4)
/mL 溶液温度/℃ 金属消失
的时间/s
反应前 反应后
1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500
2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250
4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200
5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125
7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50
8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100
9 0.10 丝 1.1 50 20 44 40
分析上述数据，回答下列问题：
⑴ 实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；
⑵ 仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；
⑶ 本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。
⑷ 实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
。
以下是选考题，其中第18、19、20、21题为《有机化学基础》模块题，第22、23、24、25题为《物质结构与性质》模块题，第26、27、28、29题为《化学与技术》模块题。考生只能从三个模块中任选一个作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一个模块计分。
《有机化学基础》模块
18-20为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分
18．下列分子中，所有原子都处在同一平面的是
A．环已烯 B．丙炔 C．乙烷 D．苯
19．分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
20．从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：
现在试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
21．（11分）
根据图示回答下列问题：
（1）写出A、E、G的结构简式：A ，E ，G ；
（2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是 ，
反应④化学方程式（包括反应条件）是 ；
（3）写出①、⑤的反应类型：① 、⑤ 。
《物质与结构模块》
22-24为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分
22．下列叙述正确的是
A． 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
B． 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
C． 离子晶体中可能含有共价键
D．金属晶体的熔点和沸点都很高
23．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
24．NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl-离子的数目分别是
A．14，13 B．1，1
C．4，4 D．6，6
25．（11分）
A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为 ，C的元素符号为 ；
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。
《化学与技术》模块
26—28为选择题，每个小题只有一个正确选项，每小题3分
26．下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是
A．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以12~18为宜
B．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜
C．在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果
D．在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂
27．下列有关生铁炼钢的叙述错误的是
A．添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能
B．适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质
C．加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧
D．除去生铁中的非金属元素
28．目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是
A．硬水的软化 B．电解饱和食盐水制造NaOH
C．电渗析淡化海水 D．海水中提取金属Mg
29．纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：
⑴ “氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：
__________________________________________；
⑵ 写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：
__________________________________________；
__________________________________________；
⑶ CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？
__________________________________________；
⑷ 绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：
原子利用率（%）＝__________________________________________。
参考答案
1．B 2．B 3．C 4．B 5．C 6．A 7．A 8．A 9．D 10．D 11．A 12．D
13．（10分）
（1）Si Ar
（2）K F
（3）Al 2Al(OH)3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋6H2O Al(OH)3＋KOH＝KAlO2＋2H2O
（4）向NaBr溶液中加入新制氯水，溶液呈橙黄色；加入四氯化碳振荡、静置后，下层呈橙色。
14．（9分）
（1）Cu AgNO3
（2）正 2Ag++2e—== 2Ag Cu—2e—== Cu2+
（3）Cu Ag
15．（10分）
（1）C2H6O
（2）2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa＋H2↑
（3）CH3CHO
（4）Z为CH3COOH，X和Z反应的方程式为：
C2H5OH＋CH3COOH CH3COOC2H5＋H2O
46 60 88
184g 120g
经计算，C2H5OH过量，按CH3COOH的量计算，若CH3COOH完全反应，可得产物176g。
所以反应的产率为 ×100％＝60％
16．（6分）
(1) K=
(2) 0.45
17．（9分）
（1）接触面积（反应物状态） 接触面积越大 1和2
（2）3和4
（3）温度 6和7
（4）反应在绝热条件下进行
《有机化学基础》模块
18．D 19．B 20．A
21．
（1）CH2＝CH2 HOOC(CH2)4COOH
（2）ClCH2—CH2Cl＋NaOH CH2＝CHCl＋NaCl＋H2O
ClCH2—CH2Cl＋2NaOH HOCH2—CH2OH＋2NaCl
（3）加成反应 缩聚反应
《物质与结构模块》
22．C 23．D 24．C
25．（11分）
⑴ N
⑵ Cl K
⑶ Fe 1s22s22p63s23p63d64s2
⑷ Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
《化学与技术》模块
26．B 27．D 28．D
29．
⑴ 2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3＋2H2O
⑵ NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
⑶ “联合制碱法”中的CO2来自碳酸氢钠的分解，“氨碱法”中的CO2来自碳酸钙的分解
⑷ 33.3％
参考资料：http://www.xz35z.com/ReadNews.asp?NewsID=1807