下列诸过程中可以用公式dU=(Cp-nR)dT进行计算的是?(p是下标)
A:实际气体等压可逆冷却;
B:恒容搅拌某液体以升高温度;
C:理想气体绝热可逆膨胀;
D:量热弹中的燃烧过程。
答案是C,请说一下为什么不选别的,并说一下为什么选C,谢谢!
我先说说我的看法吧,dU=dQ+dW,对于理想气体来说-nRdT=-d(pV)=dW,而A选项的实际气体以及B选项的液体均不满足此式,所以A和B错误。这样说对吗?
C和D我就不会了……
那dU=CvdT这个公式对实际气体适用吗?
追答不适用,实际气体U=U(T,V),全微分有两项,第二项不为零(仅当V不变时为零)。
追问对于理想气体来说,只要ΔU为零,则ΔH就一定为零吗?
对于理想气体来说,只要ΔH为零,则ΔU就一定为零吗?
一定量(一定种类,即不存在化学反应)的理想气体内能与焓都仅是温度的函数,这是最基本内容。内能不变意味着温度不变,温度不变意味着焓不变。反之亦然。
追问如果存在化学反应但反应已达平衡状态呢?其实是不是只要这堆理想气体的组成恒定就行?
追答一旦改变条件,发生一个过程,平衡就可能破坏,就存在化学反应。建议先考虑基本的,热力学中只要有任何的概念模糊,必然导致错误。热力学难就难在这里。基本概念要千锤百炼,没有丝毫模棱两可,逻辑要清晰,严密,没有任何猜测成分。这是学好热力学的不二法门。