氯化钠是一种重要的化工原料．电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应为：2NaCl+2H 2

Question

氯化钠是一种重要的化工原料．电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应为：2NaCl+2H 2 O 通电 . Cl 2 ↑+H 2 ↑+2NaOH，现取一定质量的质量分数为10%的NaCl溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电，生成氯气的质量与时间的关系如图所示．请计算：（1）参加反应的氯化钠是多少克？生成氢气多少？（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

（1）设参加反应的NaCl的质量为x，生成H 2 的质量为y 2NaCl+2H 2 O 通电 . Cl 2 ↑+H 2 ↑+2NaOH 117 71 2 80 x 7.1g yz 117 71 = x 7.1g ，x=11.7g 71 2 = 7.1g y ，y=0.2g （2）设完全反应后生成的NaOH的质量为z 71 80 = 7.1g z z=8g 氯化钠溶液质量为11.7g÷10%═117g 完全反应后NaOH溶液中NaOH的质量分数为： 8g 117g-7.1g-0.2g ×100%≈7.3% 答：（1）参加反应的氯化钠是11.7克，生成的氢气是0.2克； （2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数约是7.3%．