初中化学图表题【写出步骤】

Question

如题所述

Answer 1

(1)由图表得第一二三次生成气体的质量在匀速增加
所以第二次为（30+20）/2=25g
（2）由（1）得每加20g盐酸固体会减少5g 第四次时正好反应所以消耗了20gCaCO3
mCa=(40+12+16*3)*40*20g=8g
mC=(40+12+16*3)*12*20g=2.4g
mO=(40+12+16*3)*16*3*20g=9.6g
剩下SiO2 35g-20g=15g 中含O质量=（28+16*2）*16*2*15g=8g
mCa:mC:mO=8:2.4:(9.6+8)=10:3:22
(3)设第一次生成CaCl2质量为x,CO2质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
5g x y
所以 100/5g=111/x=44/y
x=5.55g y=2.2g
五次共生成CaCl2 27.75g CO2 11g
反应后溶液总质量=5*5g+100g-11g=114g
需要溶液质量=27.75g÷ 10% = 277.5g
需要水质量=277.5g-114g=163.5g

Answer 2

从第三次实验图像看，在加入80g盐酸时CO2质量不再增加，说明此时CaCO3恰好完全反应。而从表格看，第一次加入盐酸后样品溶解：35g - 30g = 5g ，剩余30g。第三次加入盐酸后固体剩余20g，从图像知此时盐酸尚不足，也就是说60g盐酸溶解35g - 20g = 15g样品。则第二次加入盐酸后，溶解固体应为：15g × 40g/60g = 10g，剩余样品质量为：35g - 10g = 25g。
样品中含有CaCO3质量为：80g × 5g/20g = 20g。（第一次：20g盐酸溶解5gCaCO3。而加入80g盐酸，CaCO3全溶。）
样品中：m(Ca) : m(C) : m(O) = 20g×40/100 : 20g×12/100 : [ 20g×48/100 + (35g-20g)×32/60 ] = 10 : 3 : 22。
由于第四次加入盐酸已经使CaCO3全溶，第五次再加的20g盐酸将剩余。此时还需加入5gCaCO3（从第一次实验得知），才能使盐酸完全反应。而五次共溶解CaCO3质量为：5g × 5 = 25g。
设25gCaCO3生成xgCaCl2，同时放出CO2质量为yg：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
100 111 44
25 x y
解得：x = 27.75，y = 11
根据质量守恒定律，得到溶液质量为：25g + 100g - 11g = 114g。
而最终加水稀释得到10%CaCl2溶液质量为：27.75g ÷ 10% = 277.5g。
还需加入水的质量为：277.5g - 114g = 163.5g。
答案：（1）25；（2）10 : 3 : 22；（3）163.5。

Answer 3

加分的话我可以帮你做。因为这道题做起来得用笔演算，用眼睛看不出来。