第1个回答 2012-05-10
从第三次实验图像看,在加入80g盐酸时CO2质量不再增加,说明此时CaCO3恰好完全反应。而从表格看,第一次加入盐酸后样品溶解:35g - 30g = 5g ,剩余30g。第三次加入盐酸后固体剩余20g,从图像知此时盐酸尚不足,也就是说60g盐酸溶解35g - 20g = 15g样品。则第二次加入盐酸后,溶解固体应为:15g × 40g/60g = 10g,剩余样品质量为:35g - 10g = 25g。
样品中含有CaCO3质量为:80g × 5g/20g = 20g。(第一次:20g盐酸溶解5gCaCO3。而加入80g盐酸,CaCO3全溶。)
样品中:m(Ca) : m(C) : m(O) = 20g×40/100 : 20g×12/100 : [ 20g×48/100 + (35g-20g)×32/60 ] = 10 : 3 : 22。
由于第四次加入盐酸已经使CaCO3全溶,第五次再加的20g盐酸将剩余。此时还需加入5gCaCO3(从第一次实验得知),才能使盐酸完全反应。而五次共溶解CaCO3质量为:5g × 5 = 25g。
设25gCaCO3生成xgCaCl2,同时放出CO2质量为yg:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
100 111 44
25 x y
解得:x = 27.75,y = 11
根据质量守恒定律,得到溶液质量为:25g + 100g - 11g = 114g。
而最终加水稀释得到10%CaCl2溶液质量为:27.75g ÷ 10% = 277.5g。
还需加入水的质量为:277.5g - 114g = 163.5g。
答案:(1)25;(2)10 : 3 : 22;(3)163.5。