初中化学除杂质的基本类型题，包括答案

Question

如题所述

Answer 1

初中化学除杂质试题
例1 粗盐中混有Mg2+、Cu2+、SO42—和泥沙，为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：⑴过滤 ；⑵加入过量的氢氧化钠溶液；⑶ 加入适量的盐酸；⑷加过量Na2CO3溶液； ⑸加过量的BaCl2溶液； 正确的操作顺序是（ ）
A ⑸⑷⑵⑴⑶　　B　⑴⑵⑶⑷⑸　　C　⑸⑷⑶⑵⑴　　D⑴⑸⑷⑵⑶
例2 用Na2CO3、BaCl2（Ba2+有毒）、盐酸三种药品除去食盐中含有的Na2CO3、Na2SO4，得到纯净的NaCl溶液，则加入药品的合理顺序是 。
例3 现有一包NaCl固体其中混有少量硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的NaCl请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答⑴～⑶题
（ ）在溶液里加入稍过量的Na2CO3溶液，然后过滤
（ ）加入稍过量的BaCl2溶液，然后过滤。
（ ）将混有杂质的NaCl完全溶解于水。
（ ）在滤溶液中加入 稀盐酸至溶液的PH值等于7
（ ）蒸发结晶
（ ）在滤液中加入稍过量的NaOH溶液，然后过滤
⑴为什么要加入稍过量的Na2CO3
⑵为什么要加入稀盐酸至溶液的PH值等于7 。
⑶写出上述两步骤的有关的化学方程式 。
例4 某粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，进行以下操作可将杂质除去，⑴过滤；⑵加适量盐酸；⑶加过量的氢氧化钠溶液；⑷加过量碳酸钠溶液；⑸加适量氯化钡溶液；正确操作顺序是（ ）　
A⑸⑷⑶⑴⑵　　B　⑴⑵⑶⑷⑸　　　C⑴⑸⑷⑵⑵　D　⑸⑷⑶⑵⑴
例5 要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案：把盐溶液
溶于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：①加入氯化钡溶液至沉淀完全；②用盐酸调节PH值至溶液呈微酸性；③加入NaOH溶液至沉淀完全；④过滤废弃滤出的沉淀；⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全；最后蒸发浓缩使NaOH晶体析出，对上述各处理步骤的顺序安排合理的是（ ）
A ①②③④⑤　B ③①⑤④②　　　C ②①③④⑤　　D　②③⑤④①
例6 为了除粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列四项操作（同时过滤操作）
⑴加过量的BaCl2溶液 ⑵ 加加适量的盐酸 ⑶ 加过量Na2CO3
⑷加过量NaOH溶液 下列操作的顺序属于正确的是（　　）
A⑴⑵⑶⑷　　B　⑶⑷⑴⑵　　C　⑴⑶⑷⑵　　　D　⑷⑴⑵⑶
例7 欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制溶质的质量分数为a%的氯化钠溶液，设计了下面所示的操作方案。根据方案中所示回答下列各问：
⑴称量粗盐样品m克，在托盘天平左盘上放 右盘上放 。
⑵过滤时，漏斗下端管口应 ，漏斗里不夜面应 。
⑶蒸发操作时应将液体放在 中加热，等出现 时即停止加热。
⑷在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液中作用是 ，反应的化学方程式是 。
⑸在滤液中加入过量盐酸的作用是 ，反应的化学方程式是 。
⑹配制a%的NaCl溶液时，加入水的质量是 ，配制时应在 中进行。
例8 某厂排出的废液主要含硫酸锌和硝酸银，为了从回收金属银和硝酸锌，新民中学化学课外活动组设计了以下的实验步骤
⑴X、Y分别是什么物质？ X Y
⑵固体A 和滤液B、C 的主要成分是什么？
A
B C
⑶Y处进行的操作是什么？

例9 有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁和少量银离子，某课外活动小组，设计一个即经济又合理的方法回收金属银和硫酸亚铁晶体。根据初中学过知识，可推测他们实验的步骤是：在废水中加入 充分反应后，被加入的试剂仍有剩余；取过滤后的滤渣加入足量 ，反应完全后，再经过滤，得到的滤渣是
将两次过滤后的滤液合并，经过 操作，可得到该溶质的晶体。
例10硝酸钠溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三种金属离子，现用NaOH、Na2SO4、
NaCl三种试剂使它们成为沉淀分离出来，要求每加一种试剂，滤出一种沉淀，最后达到除去杂质的目的，则所加试剂正确的是（ ）
A NaCl、Na2SO4、NaOH B Na2SO4、NaOH、NaCl
C Na2SO4、NaOH 、NaCl D NaOH 、NaCl 、Na2SO4
例11 欲除去NaNO3溶液中含有的少量Ag+、Ca2+应先加入适量
溶液，过滤后再加入适量 溶液，再过滤最终得到 溶液
例12 欲将含有盐酸的氯化钙溶液中至中性,得到氯化钙溶液,在没有指示剂的情况下,应加入的试剂是
A 纯碱 B 生石灰 C 熟石灰 D 石灰石粉末
例13 下列括号内的气体是需要检验的杂质,检验方法合理的是

例14 欲验证某溶液中含有较大量的Cl—、CO32—、SO42—三种离子，如果只取一次该溶液，选用⑴HNO3溶液⑵AgNO3溶液⑶Ba（NO3）2溶液三种试剂分别将三种离子检验出来，（要求每加一种试剂能够检验出一种离子），那么加入试剂的先后顺序为（填序号）

答案：1 A 2 BaCl2 NaCO3 HCl 3 3 2 1 5 6 4 略 4 A 5 B 6 C 7略 8⑴ X:Zn Y: H2SO4 ⑵ A：Zn Ag B ： Zn(NO3)2 C ： ZnSO4 ⑶ 蒸发 9 Zn H2SO4 Ag 蒸发

Answer 2

物质的除杂和提纯
例1：要除去稀盐酸中混有少量硫酸，某同学设计 了以下几种方法：
请你评价下列方法
（1）加锌粒 （2）加烧碱 （3）加硝酸钡 （4）加氯化钡
方案 对或错 原因

归纳：除杂原则

例2．某NaOH固体中含有Na2CO3，某一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。其中，不合理的是 。

练一练 1、快速判断下列除杂方法是否正确？ 请判断：
1、NaCl ( Na2CO3) 用稀硫酸
2、CO2（CO） 用石灰水
3、 Na2SO4 （CuSO4） 用Ba(OH)2溶液
4、NaOH (Na2CO3) 用稀盐酸（HCl ）
5、Cu (Fe) 用稀盐酸HCl
6、CaO (CaCO3) 用稀盐酸HCl

2、在横线上填写所选的试剂
1、HNO3 ( HCl) 2、NaOH ( Ca(OH) 2)
3、NaNO3 (Na2SO4) 4、Cu (CuO)
5、KNO3 (CuSO4) 5、NaCl (CaCO3)固体
6、KNO3 (NaCl) 分离方法： 7、NaCl (KNO3)分离方法：
3、为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是（ ）
A. ②④⑤①③ B. ⑤④②③① C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③①

除杂专题　　
除杂的原则：⑴不能“同归于尽”， 即不能在除去杂质的同时除去主要物质。 ⑵ 不能引入新的杂质
知识储备：不溶于水的沉淀有 、 、 、 、 、
（蓝色）、 （红褐色）、 MnO2 等。
既不溶于水也不溶于稀硝酸的沉淀： 、
H+ + OH-= H2O ； 2H+ + CO32-= CO2 + H2O ； 排在氢前的金属可以溶于酸
除去下列混合物中的杂质，写出选择的试剂，并写出发生的反应。
混合物 所选试剂 反应方程式
CaO（CaCO3）
加热法
NaCl溶液（Na2CO3）
NaCl溶液（MgCl2）
Cu（CuO）
Na2CO3溶液（CaCO3）

NaCl溶液（CaCl2）
Cu（Zn）
KNO3溶液（MgSO4）
NaCl（NaOH）
FeSO4溶液（CuSO4）
Na2SO4溶液（CuSO4）
ZnCl2溶液（ZnSO4）
CuSO4溶液（H2SO4）
CO2（CO）
CO（CO2）
CaCl2（CaCO3）
H2 （ HCl ）
KCl （ MnO2）

1、能用溶解、过滤、蒸发、结晶分离 的一组混合物是 （ ）
A酒 精 和 水 B．氯化 钠和 碳 酸 钠 C．碳酸钙和二氧化锰 D．碳酸钙和氯化钠
2、一同学用某种粗盐（主要含有泥沙、CaCl2、MgCl2等物质）进行提纯实验，步骤如下图所示。

请回答下列问题：
（1）步骤 ① 和 ② 的操作名称是 。
（2）步骤 ② 中加入过量Na2CO3的目的是 ，
步骤 ② 中发生反应的化学方程式是 、 。
固体A中含有的固体是 （写物质的化学式）
（3）步骤 ③ 中加入 适量 盐酸的目的是 ，判断加入盐酸“适量”的
方法是 。
（4）步骤④蒸发液体时要用玻璃棒不断搅拌液体，目的是 。

3.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。

（l）写出沉淀A的化学 。
（2）加入CaC12溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 。
（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分 、 （用化学式表示）。
（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止。
则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引人。写出有关反应的化学方程式： 。
4、要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl2，设计方案如下：
（1）方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干。该方案不合理，原因是
；
（2）方案二，将混合物溶于足量的水，再加入适量的CuCl2溶液，充分反应后过滤、蒸干。该方案不合理的原因是 。
（3）合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先用适量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物，过滤；再用足量试剂②将不溶物转化为BaCl2溶液，蒸干。所用试剂①和试剂②依次是
、 。

离子共存专题
分析：混在一起会发生化学反应的离子不能共存。
归纳与小结：
（1）H+ 不能与 、 、 共存；（2）Cl- 不能与 共存；
（3）CO32-不能与 、 、 、 共存；
（4）OH--不能与 、 、 、 、 共存；
（5）Ba2+ 不能与 共存； (6) Ca2+不能与 共存；
(7) SO42-不能与 共存； (8)Ag +不能与 共存；
(10)Fe3+ 不能与 共存； (11)Cu2+不能与 共存；
溶液中离子颜色Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO4 -
注意题干暗示条件：pH >7 意为 性溶液，含有大量的
pH <7 意为 性溶液，含有大量的

1、四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出如下四种不同的结论，你认为可能正确的是（ ）
A．FeCl2、Na2SO4、HCl B. NaOH、NaCl、HNO3
C．MgSO4、NaNO3、KOH D. Na2CO3、KNO3、HCl
2、下列各组物质在溶液中能够大量共存,得到无色溶液的是的是（ ）
A. BaCl2 NaCl H2SO4 B. H2SO4 CuCl2 Na2CO3
C. Na2SO4 KNO3 NaOH D. NaOH H2SO4 NH4Cl
3、下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（ ）
A.FeCl3、NaCl、KNO3 B.NaCl、NaOH、NaNO3
C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D.KNO3、H2SO4、NaCl
4、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（ ）
A．KCl、NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4
5、M和N两溶液中共含有7 种离子：Na+、Cu2+、Ba2+ 、 Mg2+ 、NO3- 、OH-、SO42 - 。已知两种溶液中所含离子不同，M中有4种且能使紫色石蕊试液变蓝。则N 中含有的离子是
分析：

Answer 3

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