现有一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的方法,具体步骤为:⑴将固体NaCl细粒干燥后,准确称取m克NaCl固体并转移到定容仪器A中;⑵用滴定管向仪器A中加苯,不断振荡,继续加苯至A仪器的刻度处计算出NaCl固体的体积为V ml,请回答下列问题:
⑴步骤⑴中A仪器最好用
A、量筒 B、烧杯 C、容量瓶 D、试管
2已知NaCl晶体中,靠得最近的钠离子与氯离子间的平均距离为a cm,用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为
注:(1)答案是C,为什么不是A
(2)表达式写出过程
答案是A,因为量筒只能用于量取较多溶液,不可以成为配制溶液或是发生反应的容器,这是规定,所以不可将固体加到量筒中,只能用容量瓶。
你现在是高一吧?应该还没学到晶体构型,能写出这个表达式必须理解晶体构型和晶胞。
如图,这是氯化钠晶体的晶胞构型,每个钠离子周围离的最近的有上下左右前后六个氯离子距离是a cm 那么这个晶胞的体积就是8a³ 那么用V/8a³ 就等于m克NaCl固体中所含的晶胞数量
而M=23+35.5=58.5是氯化钠的摩尔质量,m/M就等于氯化钠的摩尔量。
NA=(4×58.5V)/8ma³=58.5V/2ma³
追问不好意思,请问
NA=(4×58.5V)/8ma³=58.5V/2ma³式中4是什么意思,谢谢!
你还没有学到晶胞吧?
像图片上的那个立方体就是晶胞,而氯化钠就是由无数这样的立方体无隙紧密堆积而成的,所以每个立方体的楞上的离子由四个晶胞公用,面上的离子由两个晶胞公用,角上的离子由八个晶胞公用,而内部的全部属于该晶胞,所以每个晶胞中的钠离子个数为(12×1/4)+1=4
而氯离子为(8×1/8)+(6×1/2)=4
所以每个晶胞中含有四个氯离子和四个钠离子