第1个回答 2012-07-08
用差量法计算,没什么难的,你感觉难是因为你根本没有理解。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
溶液进入56 Fe,出来H2 2,溶液质量增加56-2=54
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ △m
56 98 2 54
x y z 2.7g
56/x=98/y=2/z=54/2.7
x=2.8g
y=4.9g
z=0.1g
1.参加反应的Fe的物质的量是n=m/M=2.8/56=0.05mol
2.H2的物质的量是n=m/M=0.1/2=0.05mol,氢气在标准状况下的体积是V=n*Vm=0.05*22.4=1.12L
3.硫酸的物质的量是n=m/M=4.9/98=0.05mol,硫酸的的是c=n/V=0.05/0.025=2mol/L
第2个回答 2012-07-08
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
56........1.........................2
x.......0.025c....................y
x/56=y/2=0.025c/1
x-y=2.7
V=22.4*y/2
c=x/56*0.025
第3个回答 2012-07-08
物质的量=2.7/54=0.05mol,标准状况下体积=22.4*0.05=1.12L,原溶液硫酸物质的量为0.05mol,所以浓度为0.05/0.025=2mol/L
第4个回答 2012-07-08
Fe+H2SO4===H2+FeSO4------2.7
25ML稀硫酸=0.o25mol放出的气体为0.05莫
2。7加0-05