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Fe(SCN)3的问题
Fe3+ 和 SCN-
生成的Fe(SCN)3是沉淀么
这个反应的离子方程式怎么写
为什么
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推荐答案 推荐于2017-09-08
Fe3+ 和 SCN- 生成的Fe(SCN)3不是沉淀,是络合物.
首先了解一个概念:
配位化合物,简称配合物,又叫络合物,是一大类化合物的总称,形成一门称为配位化学的化学分支学科.
中学阶段我们学过,若在CuSO4溶液中加入氨水,首先得到难溶物,继续加氨水,难溶物溶解,得到透明的深蓝色的溶液。实验以查明,该溶液中的蓝色物质是Cu2+和四个氨分子结合形成的复杂离子-----[Cu(NH3)4]2+ .蒸发浓缩该溶液,析出深蓝色的晶体,组成为Cu(NH3)4SO4*H2O(一水合硫酸四氨合铜)
相对于Cu2+而言,[Cu(NH3)4]2+离子组成复杂,可称为络离子或配离子。
于是配位化合物定义如下:凡在结构中存在络离子的物质都属于配位化合物,当讨论问题时不涉及与络离子配对的外界离子(如上例中的SO42-)时,可直呼络离子为配合物。
例如在配合物[Cu(NH3)4]2+中,铜离子处于中心,称为中心原子,或配合物形成体,简称形成体,与中心原子Cu2+结合的NH3分子称为配体
络盐[Ag(NH3)2]Cl
络酸H2[PtCl6]
络碱[Cu(NH3)4](OH)2
水络离子 Fe(H2O)63+
原则:
(1)络合物的形成体
常见的是过渡元素的阳离子
如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、Pt2+等。
(2)配位体可以是分子
如NH3、H2O等
可以是阴离子
如CN-、SCN-、F-、Cl-等
(3)配位数是直接同中心离子(或原子)络合的配位体的数目
最常见的配位数是6和4。
例如
络盐[Ag(NH3)2]Cl
络酸H2[PtCl6]
络碱[Cu(NH3)4](OH)2等
也指不带电荷的络合分子
例如[Fe(SCN)3]
Co(NH3)3Cl3]等
离子方程式 Fe3+ + 3SCN- =Fe(SCN)3
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其他回答
第1个回答 2008-01-19
正如同楼上说的,不是沉淀,不稳定,是络合物
离子方程式没学,不敢瞎说,看LS的
第2个回答 2008-01-19
血红色的,用来鉴定3价铁离子,不是沉淀
离子方程式 Fe3+ + 3SCN- =Fe(SCN)3
第3个回答 2019-01-19
Fe(SCN)3不是盐,是配位化合物,盐指金属离子或铵根离子与酸根离子结合成的物质,一定是离子化合物.盐不一定能溶于水,但盐是强电解质,溶于水的部分完全电离.盐类有NaCl,K2SO4,NH4NO3等
第4个回答 2008-01-19
不是沉淀
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解析:Fe(SCN)3在溶液中是动态平衡,它有一个反应平衡:Fe(SCN)3 = (Fe)3+ + 3(SCN)-(=表示可逆符号)根据勒沙特列原理,加入FeCl3溶液或KSCN溶液,此时(Fe)3+或(SCN)-的浓度增加,那么平衡会有向减少(Fe)3+或(SCN)-的浓度的方向移动的趋势,那么
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Fe(SCN)3
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关于
Fe(SCN)3的问题
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Fe(SCN)3
与Fe反应么??
答:
Fe3
+ +
3SCN
- =
Fe(SCN)3
Fe3+ 和 SCN- 生成的Fe(SCN)3不是沉淀,是络合物 可以的这是电离平衡。做过实验 Fe(SCN)3=可逆=Fe3+ +3SCN-(多步电离已省略),Fe(SCN)3溶液中存在微量的Fe3+,加入Fe后Fe3+不断减少,平衡不断右移 也有可能发生2Fe3++Fe==
3Fe
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