化学反应速率,这颗反应体系中的快慢计时器,衡量着化学变化的动态进程。它的计算基础是反应物浓度的变化率,遵循反应速率比等于化学计量数的原则。反应速率的非负特性,以及不同物质之间的速率比,都是理解其运作的关键。通过实验手段,我们得以通过物质浓度的变化来直接测定反应速率。而反应速率的决定因素,包括内部的物质性质以及外部的活化能和活化分子,它们共同决定了反应的动态走向。
有效碰撞理论揭示了反应速率的秘密,活化分子间的碰撞频率直接影响反应速率的快慢。物质本身的性质,如反应物的活性和反应途径,是内在决定因素。然而,外部条件如温度、浓度和催化剂的加入,更是影响化学反应速率的重要杠杆。
化学平衡,是反应体系在一定条件下达到的稳态,涉及溶解平衡、可逆反应和平衡标志的改变。当反应条件变动,如温度、浓度或压力,平衡会发生移动,以减小改变带来的影响。勒夏特列原理为我们揭示了平衡移动的方向:总是向削弱外部影响的方向调整。
熵值是反应方向的重要考量,熵增大意味着体系的无序性增加,自发过程倾向于熵增。反应的方向,既受反应焓变(能量变化)的驱动,也受熵变的影响。当两者共同作用,我们才能完整理解化学反应的走向。