为什么金属单质的还原性越强，其离子氧化性越弱;非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性就越弱

Question

如题所述

Answer 1

金属单质的还原性是指其失去电子的能力；
如果失去电子的愿望越强烈，那失去后变成正离子；正离子想重新得回电子的愿望肯定越弱，如果也强烈，那当初就不会乐意失去。
非金属的氧化性理解类似。追问

谢谢你，明白了。那气态氢化物的还原性和金属单质的还原性有什么不同，它的变化是同周期从左到右逐渐减弱吗？原因是什么

追答

1、氢化物的还原性和金属单质的还原性没有本质上的不同，都是失去或转移电子的过程；只是氢化物由不同元素组成，其化合价有正有负，因此既可以表现氧化性，又可以表现还原性；而金属通常只表现还原性。
2、氢化物还原性的规律确实是从左到右同周期依次减弱；这个不难理解：
1）从左到右元素的原子半径依次减小，形成的H-A键越来越短，化学键越短越强；
2）从左到右元素的非金属性依次增强，形成的H-A键非金属性差值越来越大，非金属差值越大化学键也是越强；
3）如果H-A键越强，那表现氧化性时氧化性越弱，表现还原性时还原性也是越弱（都难反应）。