一道高二的化学题

Question

一种赤铁矿含Fe2O3 70%,含硅9.33%。问:
1）此铁矿中含铁元素的质量分数是多少？含二氧化硅的质量分数是多少?
2）若用此矿石冶炼含碳3%的生铁300t，在冶炼过程中铁损失2%，则需要该铁矿石多少吨
第二小题的答案应该是606t
要具体的过程

Answer 1

(1)含铁元素质量分数＝70％×（56×2)/(56×2＋16×3）＝49％
含二氧化硅的质量分数＝9.33%/[28/(28+16*2)]=19.99%
(2)设需要矿石x吨
据铁元素守恒
x*49%*(1-2%)=300*(1-3%)
x=606吨

Answer 2

1）
112/160*100 %*70%=49%
此铁矿石中含鉄49%

9.33%/(28/60)=20%
含二氧化硅的质量分数是20%
2）若用此矿石冶炼含碳3％的生铁300吨．在冶炼中铁损失2％，则需要该铁矿石多少吨
(100%-3%)=97%
97%*300=291
Fe2O3+3CO=Fe+3CO2
160 56
x 291/0.98

X=160*291/0.98*56=848.4吨
需要该铁矿石848.4吨