为何有些东西可以溶于水而有些不能?

Question

好恶心的一个问题- -别跟我说和密度有关.希望学过的同学可以帮忙回答.....我想了很久了啊,还是想不通- -答出的高分奉上.
我想知道的不是"原理".而是"本质".谢谢

Answer 1

溶解性的问题，实质上就是一种物质均匀分散到另一种物质里去，形成分散系的能力，主要与形成溶剂合离子或形成极性相似的的物质有关

和密度没什么关系

达到（化学）平衡的溶液便不能容纳更多的溶质（当然，其他溶质仍能溶解），我们称之为饱和溶液。在特殊条件下，溶液中溶解的溶质会比正常情况多，这时它便成为过饱和溶液。每份（通常是每份质量）溶剂（有时可能是溶液）所能溶解的溶质的最大值就是“溶质在这种溶剂的溶解度”。如果不指明溶剂，通常意味着溶剂为水，比如“氯化钠的溶解度”和“氯化钠在水中的溶解度”可以认为是具有同样的意思。溶解度并不是一个恒定的值。一种溶质在溶剂中的溶解度由它们的分子间作用力、温度、溶解过程中所伴随的熵的变化以及其他物质的存在及多少，有时还与气压或气体溶质的分压有关。因此，一种物质的溶解度最好能够表述成：“在某温度，某气压下，某物质在某物质中的溶解度为xxxx。”，如无指明，则温度及气压通常指的是标准状况(STP)

溶剂通常分为两大类:极性溶剂、非极性溶剂。溶剂种类与物质溶解性的关系可以被概括为：“溶其所似”。意思是说，极性溶剂能够溶解离子化合物以及能离解的共价化合物，而非极性溶剂则只能够溶解非极性的共价化合物。比如，食盐，是一种离子化合物，它能在水中溶解，却不能在乙醇中溶解。

在有机化学中一般会用到的溶剂有丙酮、乙醇、水和苯。

水以及非极性溶剂是不能互溶的；如果你非要这么做，它们也不会形成均一的混合物，最终会分离为两层，又或者是形成看起来像牛奶一样的乳浊液。

Answer 2

LZ说的有一定偏颇，其实所有的东西在水中都有一定的溶解度，即使是最坚硬的金刚石，也是的，但有的东西在水中的溶解度极小，你放进去很多，肯定就因溶解不了而形成浊液，也就是你所谓的不溶了。溶解度的大小决定于物质的结构性质，一楼的相似相容，指的就是这个，水是H2O，是一个极性的分子（即内部的电荷力没有互相抵消，导致带电），而有些分子，比如CCL4，四个CL的位置正构成了一个正四面体，电荷抵消了，所以它就是个非极性分子，非极性分子表现为不带电，相似相溶，那么CCL4在水中的溶解度就很小。而有很多极性分子，他们就可以在水中有高溶解度，你放进去少量，他们溶解了，你就理解为可溶了，其实再高的溶解度总是有限的，比如食盐NaCl，在常温的溶解度为30克左右，你放了10克，溶解了，你说它可溶，但你放50克，溶液达到饱和，还是会有不溶解的部分，你能说它这时变成不溶于水吗？显然不能
正因为所有的物质都有溶解度，为了科学的区分可溶与不溶，学术上一般规定溶解度在1克（水都是100克，溶解度的定义就是在100克水中能溶解某物质的质量）以上的，就是可溶，10克以上就是易溶，0.1克以下的难溶，0.01克以下的微溶，也就是可以粗略地称为不溶了。
如果LZ还不明白，可以给我发消息

Answer 3

决定物质溶于水的原因是什么呢？
有的是与分子间的作用力有关，而有的是与化学键有关，物质本身能形成是因为分子之间和原子之间存在相互吸引的作用，当水与其中一种原子（或分子）的作用力强于这种原子（或分子）与另一种原子（或分子）时就可以溶于水，相当於原子（或分子）闲的键（或作用力）被水分子破坏了。

能否电离和是否溶于水是不相关的。
从微观上来说，能电离是因为在水中，在水分子的冲击下，原本能量很高的化学键断裂，使分子成为阴阳离子，而造成了电离。这种“水分子的冲击”，既包括分子热运动的撞击，也包括极性分子的吸引。所以初中化学说水是一种良好的溶剂，为什么呢？其中一个原因就是水分子有强极性。而能否溶解于水却是取决于这种物质与水的“亲密性”。所谓“相似相溶”。如果一种物质与水不“亲密”，不“相似”，那么它就可能不“相溶”。但是这与它是否受到水分子的冲击无关。（严格说来，溶解的过程是非常复杂的，涉及很多物理变化和化学变化，有些深层次的机理甚至今天也得不到解释。这里就简单解释一下了）

举个离子，硫酸钡，难溶于水。这是因为硫酸钡本身的结构注定了它与水的“不亲密”。但是硫酸钡间的离子键能量比较高，而水又有强极性。在水的吸引下溶解于水的那一小部分硫酸钡可以完全电离。所以硫酸钡不溶于水，但是是强电解质——因为它溶于水的那一部分可以完全电离。
它能电离是因为它本身键能高，水分子又有强极性。可是这些并不能成为它能大量溶解的理由。电离发生在溶解之后。电离所能做的，充其量是把已经溶解的部分电离掉而已，可是不能溶的部分就无能为力了。

物质能否溶于水取决于看分子结构
水H2O是极性分子 因为相似相溶 所以NACL这样得极性分子就容易溶解 而有机分子比如CCL4就不溶 还有非极性分子比如卤素 可以运用于萃取
这会在高2化学里学到

Answer 4

是相似相溶原理

极性分子易溶于极性分子,非极性分子易溶于非极性分子
区分极性分子和非极性分子的方法:
非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法
1、中心原子化合价法:
组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法:
若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
不是非极性分子的就是极性分子了!

高中阶段知道以下的就够了:
极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油本回答被提问者采纳

Answer 5

你好！！！呵呵，春节快乐！！答案：相似相溶原理，什么是相似相溶原理？
“相似”是指溶质与溶剂在结构上相似；“相溶”是指溶质与溶剂彼此互溶。例如，水分子间有较强的氢键，水分子既可以为生成氢键提供氢原子，又因其中氧原子上有孤对电子能接受其它分子提供的氢原子，氢键是水分子间的主要结合力。所以，凡能为生成氢键提供氢或接受氢的溶质分子，均和水“结构相似”。如ROH(醇)、RCOOH(羧酸)、R2C=O(酮)、RCONH2(酰胺)等，均可通过氢键与水结合，在水中有相当的溶解度。当然上述物质中R基团的结构与大小对在水中溶解度也有影响。如醇：R—OH，随R基团的增大，分子中非极性的部分增大，这样与水(极性分子)结构差异增大，所以在水中的溶解度也逐渐下降。
对于气体和固体溶质来说，“相似相溶”也适用。对于结构相似的一类气体，沸点愈高，它的分子间力愈大，就愈接近于液体，因此在液体中的溶解度也愈大。如O2的沸点(90K)高于H2的沸点(20 K)，所以O2在水中的溶解度大于H2的溶解度。

对于结构相似的一类固体溶质，其熔点愈低，则其分子间作用力愈小，也就愈接近于液体，因此在液体中的溶解度也愈大。
所以就......那个了！