鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数,

Question

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，
小刚和小勇同学进行了实验：

实验测定的相关实验数据如下所示：
蛋壳 盐酸 （充分反应) 反应剩余物
10克 100克 106.7克

则该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少?
答案是75%
怎么得出来的，请写出过程；

Answer 1

蛋壳和盐酸的质量加起来是110克，
反应剩余物只有106.7克，
而且一定是盐酸过量
即有3.3克二氧化碳逸出，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2
100。。。。。。。。。44
X。。。。。。。。。。3.3g
X=（100x3.3g）/44=7.5g
7.5g/10gx100%=75%

Answer 2

蛋壳和盐酸的质量加起来是110克，但反应剩余物只有106.7克，说明有3.3克二氧化碳跑出去了，那么：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2
100__________________44
X__________________3.3g
X=（100x3.3g）/44=7.5g
7.5g/10gx100%=75%

Answer 3

（1）CO2、CL2
（2）CaCO3+HCl=CaCl+H2O+CO2↑
100
35.5
75.5
18
44
X
4.3
X约等于5.68
(3)不懂你的数据从哪来的。