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高中化学第13题,如下图,急急急!
如题所述
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推荐答案 2016-04-10
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其他回答
第1个回答 2016-04-10
C
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高中化学第13题
不明白,求详细讲解分析,谢谢! 该题正确答案为B
答:
氯化钠是不溶解在苯里的,原理相当于小乌鸦喝水,把石子投进水里,然后液面会上升一样。具体为:滴定管向容量瓶滴加液体到刻度线,可以从容量瓶的容积得出此时液体+氯化钠的总体积,然后读出滴定管的读数。用总体积-滴定管读书=氯化钠的体积
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高中化学第13题
不懂,盼高手详细分析讲解,谢谢!
答:
当HA与NaOH等量时,溶液呈碱性,可知HA是弱酸。A错误。虽然离子浓度关系正确(电荷守恒),但是A是弱酸不能完全电离,所以H+浓度小于0.1mol B正确。根据电荷守恒——c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),中性下,c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(A-),又因为,Na+的浓度远大于H+,所以B正确 C...
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高中化学第13题
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答:
根据题目给定的条件可知H2A第一个氢离子完全电离(电离方程式用等号表示),第二个氢离子部分电离(电离方程式用可逆符号)。A错误。溶液②为NaHA。H2A第一个氢离子完全电离,因此HA-不能发生水解。B错误。溶液③为盐酸和NaHA混合溶液。盐酸的加入不参与任何反应。根据原NaHA溶液,物质的量守恒 Na+ = A-...
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高中化学第13题
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答:
因为H2A的第一步电离是完全的,故HA-只能电离不能水解。故A不对。(3)中HCl与NaHA要反应,反应后的溶质为:NaCl、H2A和NaHA,且浓度比为1:1:1,故由元素守恒可得:C(HA-)+C(A2-)=2C(Na+),故B错误 (4)中NaOH与NaHA恰好完全反应生成Na2A,在溶液中发生下列两个反应:A2-+H2O=(可逆)HA...
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高中化学第13题
不懂,盼您详细讲解分析,谢谢!
答:
C:最后没有沉淀,所以没硅酸根 生成的沉淀是氢氧化铝,所以没有铁离子。沉淀水平线上三段最后一段是碳酸氢根变二氧化碳,则第二段肯定是碳酸根变碳酸氢根,所以第一段为一水合氨与盐酸反应生成铵根离子。所以D选项左边应该加上铵根浓度
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高中化学第13题
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答:
注意:第一条电离方程式是完全电离的,故A错;B未考虑到溶液中还有氯化钠,应在方程左边加上氯离子的浓度;D3和2应该相同的;C反应后溶液为Na2A,根据分子可知[Na]=2[A],再根据溶液电中性得出[Na]=[A]+[OH]+[HA],代入容易得出答案C是对的。希望能帮到你。
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高中化学第13题
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答:
I-)≈1×10^-8×1.342×10^-5=1.342×10^-
13
>1×10^-16,这时Ag+与I-生成AgI沉淀,Ag+与I-浓度会减小,设有xmol/L的Ag+生成AgI沉淀,则同时有xmol/L的I-生成沉淀,当 (1.342×10^-5-x)×(1×10^-8-x)=1×10^-16时,AgI溶液再次达到饱和,Ag+会减小而小于Cl-浓度。
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