一道电解原理题，求详解~~~

Question

用惰性电极电解2LMOI/L CUSO4溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正负极，又通过1mol电子，此时溶液中c（H﹢）为（假设溶液体积不变）
A1.5mol/l B0.5mol/l C0.75mol/l D0.25mol/l

答案为 B
打漏了 浓度为1mol/l

Answer 1

可以这样理解，未换正负极前，是铜离子得电子，氢氧根离子失电子，生成了0.5mol的氢离子；调换后是铜失电子生成铜离子，在通过0.5mol电子时，铜完全转化成离子，氢离子得电子全部变成H2，继续通电0.5mol电子时，发生的的反应为未换正负极时的那个反应，生成0.5mol氢离子，楼主我觉得答案应该是选D吧

Answer 2

你的题目中硫酸铜浓度没有给出。
是不是0.5mol/L呢？
其实无所谓调换正负极，因为两个电极都是惰性电极。
阳极有氢氧根和硫酸根，氢氧根跟容易失电子，4mol氢氧根失四mol电子得到氧气和水。所以一共通过了1.5mol的电子，根据电极反应式可知消耗了1.5mol的氢氧根，而这氢氧根来自于水的电离，因此溶液中此时应该有1.5mol的氢离子；
再看阴极，阴极有氢离子和铜离子，铜离子得电子被还原为铜单质，只有当铜离子反应完，氢离子才会放电，根据答案我推测硫酸铜溶液溶度应该为0.5mol/L，这样就意味铜离子有1mol，通过电子1.5mol时，还有0.5mol的氢离子被还原了。
综上所述，阴阳两极综合起来，此时氢离子剩余1mol，由于溶液体积为2L 所以就可以得到答案了。
看懂了吗？
做这种题目要分析离子放电顺序，阳极阴离子放电，阴极阳离子放电。