已知Fe（OH） 2 在潮湿的空气中氧化成Fe（OH） 3 （1）该反应的化学方程式为______．（2）现用下面两种方

Question

已知Fe（OH） 2 在潮湿的空气中氧化成Fe（OH） 3 （1）该反应的化学方程式为______．（2）现用下面两种方法制白色的Fe（OH） 2 沉淀．方法一：用FeSO 4 溶液与不含O 2 的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．①除去蒸馏水中溶解的O 2 常采用的方法是______：②生成白色Fe（OH） 2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含O 2 的NaOH溶液，伸到FeSO 4 溶液液面______（填“上”或“下”），再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是避免Fe（OH） 2 与空气中的氧气接触而被氧化．方法二：在如图装置中，用NaOH溶液，铁屑，稀硫酸制备．（3）制备Fe（OH） 2 的原理是______、______（用化学方程式表示）．（4）在试管 I里加入的试剂是______．（5）为了使生成的Fe（OH） 2 沉淀能较长时间保持白色，在试管 I和试管 II中加入试剂，塞紧塞子后，打开止水夹，当观察到试管 I里出现______现象时，应在a处进行的实验是______（填实验名称）．

Answer 1

（1）由Fe（OH） 2 在潮湿的空气中氧化成Fe（OH） 3 ，需要有氧化剂氧气的参与，该反应的化学方程式为4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ． （2）由于氧气在水中的溶解随温度的升高而减小，煮沸可以使溶解在水中的氧气逸出；深入到液面下，可以避免被空气中的氧气氧化； （3）制备Fe（OH） 2 运用酸碱盐的化学性质和金属的活动顺序可知Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑、FeSO 4 +2NaOH=Fe（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4   （4）在试管I里加入的试剂是铁屑和稀H 2 SO 4  （5）铁和稀硫酸反应生成氢气，氢气为可燃性气体，使用之前必须检验它的纯度．  故答案为：（1）4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ．            （2）①煮沸：②下   （填“上”或“下”），            （3）Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑、FeSO 4 +2NaOH=Fe（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4              （4）铁屑和稀H 2 SO 4              （5）大量气泡产生、验纯