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初中化学题:向一定量的稀硫酸加入足量锌,下列图像正确的是
初中化学题:向一定量的稀硫酸加入足量锌,下列图像正确的是
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推荐答案 2012-04-22
A在初中阶段认为是对的,因为在初中阶段应该不考虑ZnSO4水解吧?如果要考虑ZnSO4水解使溶液显酸性,则pH不会达到7。
B在一定量硫酸与少量锌反应时可认为是对的(尽管这两个图像都不应该是直线,而应该都是弯曲的弧线),但当锌过量时则硫酸消耗完反应停止时锌的质量不可能为0。
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其他回答
第1个回答 2012-04-22
A对
因为Zn+H2SO4=ZNSO4+H2,而你仔细观察一下,它的生成物ZnSO4,H2,以及过量可能剩余的Zn,都属中性物质,而中性物质的pH值恰好等于7
再看B,题目中说一定量的稀硫酸加入足量锌,即表明硫酸会最早反应完,而它反应完了,则表明反应停止,而锌是足量的,表明它还有剩余,因此当反应时间为0是,Zn还有,即质量不为0
第2个回答 2012-04-22
A,向一定量的稀硫酸加入足量锌说明Zn没有完全反应,不能为0
第3个回答 2012-04-22
A
足量的锌,不可能完全反应,B是错的
第4个回答 2012-04-22
好吧,我错了
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在
一定量的稀硫酸
中
加入足量
的锌粒
,下列
图象中
正确的是
( )A.B.C.D
答:
A、
稀硫酸的
PH<7,开始是在7下面;或由于是稀硫酸变成了
硫酸锌
溶液,溶液由酸性变成中性,故A错误;B、由于是每向溶液中加入65份
质量的
锌粒只会生成2份质量的氢气扩散出来,所以,溶液的质量增加,而图中溶液的质量减少;故B不正确;C、随着反应的进行,生成的氢气会越来越多直至不再增加,故C正确...
向一定质量的稀硫酸
中
加入锌
粉至过量
,下列图像
合理
的是:
( ) A &n...
答:
C 试题分析:锌粉和
稀硫酸
反应生成硫酸锌和氢气,随着反应的进行,酸性溶液变成中性溶液
,硫酸锌
和氢气的质量会越来越多直至不再发生变化。A.稀硫酸变成了硫酸锌溶液,溶液由酸性变成中性,故A错误;B.由锌与稀硫酸反应的化学方程式可知,每向溶液中加入65份
质量的锌
只会生成2份质量的氢气扩散出来,...
向一定量的稀硫酸
中
加入锌
粒至过量
,下列
图象合理
的是
(
答:
C 试题分析:A、随着反应的进行,硫酸不断被消耗,溶液PH应该由小于7逐渐增大,直至等于7,错误,B、由于发生了反应:Zn +
H 2 SO 4
= ZnSO 4 + H 2 ↑,根据反应中锌与氢气的质量关系65:2,意思是假如
加入锌的质量
为65g,产生的氢气才为2g,所以溶液
质量是
增大,但反应开始时溶液的...
向一定质量的稀硫酸
中
加入锌
粉至过量
,下列
图象合理
的是
( )A.B.C.D
答:
所以溶液的质量增加.由于
硫酸
本来就有质量,所以开始的质量不是零,所以是起点错误,不应该在原点;故错误;D、由于是每向溶液中加入65份
质量的
锌粒只会生成2份质量的氢气扩散出来,所以溶液的质量增加.由于硫酸本来就有
质量,
所以开始的质量不是零,故正确;故选:AD.
向烧杯中
一定质量的稀硫酸加入
锌粉至过量
,下列
图象合理
的是
( )A.B...
答:
故A错误;B、烧杯中有
稀硫酸
,所以其质量不能为零,故B错误;C、
加入锌
粉之后,锌和稀硫酸马上开始反应生成氢气,直至将稀硫酸消耗完全,生成氢气的质量不再改变,故C正确;D、加入锌粉之后,锌和稀硫酸马上开始反应生成硫酸
锌,
直至将稀硫酸消耗完全,生成
硫酸锌的质量
不再改变,故D正确.故选CD.
向一定质量的稀硫酸
中
加入锌
粉至过量
,下列
图象合理
的是
氢气质量/克氢气...
答:
硫酸
与
锌
反应生成氢气的量不断增加,直至反应结束不再变化,故选A;硫酸于锌反应是溶液的质量增加,直至反应结束,故选D;氢气在不反应是零,溶液的质量在开始时不是零,故BC错误.故选AD
向一定量的硫酸
溶液中,分别
加入足量
的水、金属
锌
、氢氧化钠溶液、氯化钡...
答:
不可能稀释成碱,所以pH值不会超过7,故A错误,B、活泼金属和酸接触就会放出氢气,所以起点应该从零开始,故B错误,C、
硫酸的
溶质
质量是
不变的,不能从零开始,故C错误,D、氯化钡和硫酸接触就会生成沉淀,当硫酸反应完后,沉淀量就不变了,刚开始逐渐增加,后面就成水平线了,故D正确.
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