高中化学

Question

在氯化铁和氯化铜的混合溶液中,加入过量的铁粉,若充分反应后溶液的质量没有改变,则原混合溶液中Fe3+和Cu2+的物质的量之比为多少? [请告诉下解题步骤和思路谢谢]

Answer 1

根据反应量的关系(差量法)
(1)2FeCl3+Fe==3FeCl2 溶液质量增加量 ( 2) Fe+CuCl2==FeCl2 +Cu 溶液质量减少量
2mol 56 56 56 1mol 64 8

(1)反应会使溶液质量增加(2)反应会使溶液质量减少.若充分反应后溶液的质量没有改变,那么增加量和减少量是一样的.
设(1)反应增加的质量为56,则有2mol氯化铁参加反应了,同时(2)反应也应该增加56,那么参加反应氯化铜的量应该为(56/8)*1=7mol
所以Fe3+:Cu2+=2:7

Answer 2

1、问题分析：单质铁有两种作用
（1）将FeCl3还原为FeCl2，此一过程固体的质量是净减少的：
Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2
(2) 与CuCl2发生置换反应，此一过程固体的质量是增加的：
Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2
(3) 质量的减少等于质量的增加，就是计算思路。
2、具体处理：
设溶液中FeCl3的浓度为x mol/L，CuCl2为y mol/L，质量增减为Z，则
Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2
56g 2 mol 1 mol (64-56)g
zg x mol y mol zg
56x/2 = (64-56)y
28x = 8y
x : y = 2 : 7本回答被网友采纳

Answer 3

设三价铁为a mol，二价铜为b mol。则原溶液氯离子共3a+2b mol。最终溶液为氯化亚铁，则亚铁离子为（3a+2b）/2 mol。
据题意有：56a+64b=56*（3a+2b）/2
14a+16b=7(3a+2b)
2b=7a
a:b=2:7