原电池问题

Question

1,负极为什么比正极反应剧烈?
2,金属在负极被腐蚀,在正极反而被保护?
3,构成原电池后,反应速率加快?(准确答复)
4,正极是否也参与反应?
5,Fe是被电解质溶液氧化成+2价的?
6,原电池和金属腐蚀有什么联系?(我怎么觉得两类都一样,电化腐蚀也是形成原电池)
7,只要溶液中溶有氧,正极就一定是2H2O+O2+4e-=4OH-?
8,为什么Fe和金属活动性差别越大的金属构成原电池,Fe的腐蚀越快?
9,金属的防护中“用较多的有外加电极保护法”和“牺牲阳极的阴极保护法”怎么理解？
10，一些实际问题：
①为什么铁制品的表面保持清洁干燥就不宜被腐蚀？
②为什么在一般情况下，电化腐蚀比化学腐蚀要普遍的多？
③为什么镀层破损后，镀锌钢板比镀锡钢板耐腐蚀？
④为什么钢铁制品表面覆盖一层四氧化三铁薄膜可防腐蚀，而其表面覆盖一层铁锈却不能防腐蚀？

这是我在做题时出现的一些问题，希望大家能帮助解答！

Answer 1

1.负极比正极的金属活泼
2.金属在负极被腐蚀,在正极被保护
3.是这样的.以锌与硫酸反应为例，溶液中H+欲氧化锌，使之形成锌离子，随着溶液中锌离子浓度增大，氢离子不易靠近锌表面，氧化还原反应速率明显下降，但构成铜锌原电池后，氢离子在铜的表面得到锌失去的电子，这样上述阻碍作用减轻，反应容易多了。
4.反应
5.FE变成FE2+
6.金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀,而点化学腐蚀就是有原电池而引起的.也就是说原电池反应带有金属腐蚀,但金属腐蚀就不一定带有原电池反反应.
7.应该是
8.活性差大的话。
就越快,没什么理由.
9.外加电极是+了负及等于给它电子
牺牲阳极保护是
原电池原理
都是给电子
就是方法不一样
实质一样
10.1)钢铁在潮湿的空气中表面会形成一薄层的水摸,水摸又溶解CO2,SO2,H2S等气体,使水摸中含有H+.

Answer 2

负极失电子，正极得电子，在外部用一导线将正负极相连，够成原电池，电子从负极转移到正极，相当于电流从正极流向负极。正，负极的得名由此而来。
负极的金属失去电子，使得金属原子变成金属离子进入溶液，故金属被腐蚀；正极的金属虽然也失去电子，但它从负极来的电子那里得到补充，达到了平衡，所以不会被腐蚀。
化学反应的本质就是电子发生转移，原电池加快了电子转移，所以它加快了反应速度。
Fe可能是被电解质溶液氧化的，也可能是被其他氧化的，比如下面提到的氧
原电池是金属腐蚀的一种，而金属腐蚀还包括其他一些类型
如果溶液中还有氢离子，正极还会发生2e+2H+=H2
金属活动性差别越大代表金属失去电子的能力差别越大
外加电极保护法就是将被保护的金属接到电源的负极，有负极为金属提供电子，这样金属就不会因为失去电子而被腐蚀；牺牲阳极的阴极保护法是指将要保护的金属与另一种比它活泼的金属连在一起，若其形成原电池，则活泼金属（阳极）失去电子，转移到被保护金属上（阴极)
铁制品的表面保持清洁干燥就不易形成原电池
由于一般的金属都含杂质，容易形成原电池。
对于钢来说，锌比锡更活泼，原电池作用也更强，所以镀锌的钢板比镀锡的钢板更不易失去电子
四氧化三铁薄膜非常致密可以完全将钢铁制品与空气和水隔绝，而铁锈是疏松的，不能将其隔开，本回答被提问者采纳