高3 化学平衡题

Question

c为N
a为H
⑷在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1.反应达到平衡后，测得容器中含有C2 0.5mol，A2 0.2mol，CA3 0.2 mol，总容积为1.0 L．
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：
A．C2 0.6mol，A2 0.5mol，CA3 0mol
B．C2 0mol，A2 0mol，CA3 1.2mol
C．C2 0.6mol/L，A2 0.5mol/L，CA3 0.2mol/L

选BC求解析过程
合理解析我会追加分的

Answer 1

该系统是恒温恒压的,那么要想平衡时等效,就必须是投入的物料比相同。题中0.2molCA3假设全部向左转化,则可以得出C2:A2为6:5,即投入的物料比为6:5。下面选项A中,符合C2:A2为6:5,故等效平衡,符合。选项B中,把CA3全部向左转化可得C2:A2为1:2,投入物料比不同,不等效,故不符合。选项C中,0.2molCA3全部向左转化,可得C2:A2为7:8,也不符。故选BC。

Answer 2

化学平衡可以避难从易，由原子守恒来解决：
平衡时容器中n(N)=1.2mol;n(H)=1mol
B中n(H)=3.6mol错误
C中n(N)=1.4mol,n(H)=1.6mol错误
常用方法：
假设B,则反应向逆反应方向进行，达到平衡时有1molNH3消耗的同时有0.5molN2和1.5molH2生成，那么平衡时H2的量与已知不符。C选项同理。C选项用守恒法能一眼看出问题。

Answer 3

C 总的原子不守恒