高一化学必修一、必修二总结要TXT的

Question

高一化学必修一、必修二总结要TXT的
邮箱[email protected]

Answer 1

必修2：
第一章 物质结构 元素周期律
1. 原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系
2. 元素周期表和周期律
（1）元素周期表的结构
　　　　　A. 周期序数＝电子层数
　　　　　B. 原子序数＝质子数
　　　　　C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数
　　　　　D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数
E. 周期表结构
　　　（2）元素周期律（重点）
　　　 A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）
a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性
b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱
c. 单质的还原性或氧化性的强弱
（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）
B. 元素性质随周期和族的变化规律
a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱，元素的非金属性逐渐增强
b. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，元素的非金属性逐渐减弱
（3）元素周期律的应用（重难点）
A. “位，构，性”三者之间的关系
a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置
b. 原子结构决定元素的化学性质
c. 以位置推测原子结构和元素性质
B. 预测新元素及其性质
3. 化学键（重点）
（1）离子键： A. 相关概念：
B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物
C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）
（AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）
（2）共价键： A. 相关概念：
B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）
C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）
（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）
D 极性键与非极性键
（3）化学键的概念和化学反应的本质：
第二章 化学反应与能量
1. 化学能与热能
（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成
（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小
a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量
　　　　　b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量
　　（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化
（4）常见的放热反应：
A. 所有燃烧反应； B. 中和反应； C. 大多数化合反应； D. 活泼金属跟水或酸反应；
E. 物质的缓慢氧化
（5）常见的吸热反应： 大多数分解反应； 氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
（6）中和热：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量。
2. 化学能与电能
（1）原电池（重点） A. 概念：
B. 工作原理：
a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应
b. 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应
C. 原电池的构成条件 ：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池
a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极
b. 电极均插入同一电解质溶液
c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路
D. 原电池正、负极的判断：
a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高
b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低
（2）原电池的设计：（难点）
根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）
A. 负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）
B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨
C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）
（3）发展中的化学电源
A. 干电池（锌锰电池）
a. 负极：Zn －2e - ＝ Zn 2+
　　B. 充电电池
　　 a. 铅蓄电池：
放电时电极反应：
负极：Pb + SO42-－2e-＝PbSO4
正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝ PbSO4 + 2H2O
b. 氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。
总反应：2H2 + O2＝2H2O
电极反应为（电解质溶液为KOH溶液）
负极：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O
正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
3. 化学反应速率与限度
（1）化学反应速率
a. 简单计算
b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v
c. 化学反应速率之比 ＝ 化学计量数之比，据此计算：
已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；
已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。
d. 比较不同条件下同一反应的反应速率
关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）
影响化学反应速率的因素
A. 决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）
B. 外因： a. 浓度越大，反应速率越快
b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率
c. 催化剂一般加快反应速率
d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快
e. 固体表面积越大，反应速率越快
f. 光、反应物的状态、溶剂等
（3）化学反应的限度
a. 化学反应限度的概念：
一定条件下， 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。
b. 可逆反应达到平衡状态的标志：反应混合物中各组分浓度保持不变；正反应速率＝逆反应速率：消耗A的速率＝生成A的速率
化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。
v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向
第三章复习纲要（要求自己填写空白处）
（一）甲烷
一、甲烷的元素组成与分子结构
CH4 正四面体
二、甲烷的物理性质
三、甲烷的化学性质
　　1、甲烷的氧化反应
　　　实验现象：
　　　反应的化学方程式：
　　2、甲烷的取代反应
　　　甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。
　（二）烷烃
烷烃的概念： ________________________________________叫做饱和链烃，或称烷烃。
烷烃的通式：___________________
烷烃物理性质：
状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为___________，5—16个碳原子为__________，16个碳原子以上为_____________。
溶解性：烷烃________溶于水，_________溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。
熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_____________。
密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐___________。
烷烃的化学性质
　　(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应。
　　(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。__________________________
　　(3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧______________________________
（三）同系物
　　　同系物的概念：_______________________________________________
掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个（n≥1）CH2原子团。
（四）同分异构现象和同分异构物体
同分异构现象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的现象。
同分异构体：化合物具有相同的_________，不同________的物质互称为同分异构体。
同分异构体的特点：________相同，________不同，性质也不相同。
（五）烯烃
一、乙烯的组成和分子结构
1、组成： 分子式： 含碳量比甲烷高。
2、分子结构：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。
二、乙烯的氧化反应
　　1、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式）
化学方程式
　　2、与酸性高锰酸钾溶液的作用——被氧化，高锰酸钾被还原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）
　　三、乙烯的加成反应
　　1、与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）
　　　CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br 1，2－二溴乙烷（无色）
　　2、与水的加成反应
　　　CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH 乙醇（酒精）
书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。
　　乙烯与氢气反应
　　乙烯与氯气反应
　　乙烯与溴化氢反应
（六）苯、芳香烃
一、苯的组成与结构
1、分子式 C6H6
2、结构特点
二、苯的物理性质：
三、苯的主要化学性质
1、苯的氧化反应
　　苯的可燃性，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，在空气中燃烧冒浓烟。
　　　　2C6H6＋15O2 12CO2＋6H2O
　　 注意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
2、苯的取代反应
　　在一定条件下苯能够发生取代反应
书写苯与液溴、硝酸发生取代反应的化学方程式。
苯 与液溴反应 与硝酸反应
反应条件
化学反应方程式
3、在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应
反应的化学方程式：
（七）烃的衍生物
一、乙醇的物理性质：
二、乙醇的分子结构
　　结构式：
　　结构简式：
三、乙醇的化学性质
　1、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应：
　2、乙醇的氧化反应
乙醇燃烧
化学反应方程式：
乙醇的催化氧化
化学反应方程式：
（3）乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。
四、乙酸
乙酸的物理性质：
写出乙酸的结构式、结构简式。
酯化反应：酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。
反应现象：
反应化学方程式：
1、在酯化反应中，乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分子结构发生什么变化？
2、浓硫酸在这里起什么作用？
3、为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？
4、为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？
五、基本营养物质
第四章化学与可持续发展
一、金属矿物的开发利用
　　1、常见金属的冶炼：　　　①加热分解法：　　　②加热还原法：　　　③电解法：
　　2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：
　　　金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）
二、海水资源的开发利用
　　1、海水的组成：含八十多种元素。
　　2、海水资源的利用：
　　（1）海水淡化： ①蒸馏法；②电渗析法； ③离子交换法； ④反渗透法等。
　　（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。
三、煤、石油和天然气的综合利用
　　1.煤
　　组成 综合利用的方法：煤干馏 液化 气化
　　2.石油
　　组成 分馏 裂化 裂解
　　塑料、合成橡胶和合成纤维是三大合成材料。
　四、环境保护与绿色化学
　　1．环境：
　　2．环境污染：
　　　环境污染的分类：
按环境要素：分大气污染、水体污染、土壤污染
按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染
按造成污染的性质、来源分：化学污染、生物污染、物理污染（噪声、放射性、热、电磁波等）、固体废物污染、能源污染
　　3．绿色化学理念（预防优于治理）
　　　核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。
　　　从学科观点看：是化学基础内容的更新。（改变反应历程）
　　　从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生）
　　　从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率）
　　　热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%

Answer 2

说实话。。TXT肯定没有。。。并且 5分太少了。

Answer 3

说实话，这些没用，化学要多做题，做精题，信不信由你～我是化学竞赛班的