77问答网
所有问题
0.1mol/l甲酸溶液的c(H+)计算公式是。。。。
如题所述
举报该问题
推荐答案 2012-06-13
需要知道电离度或Ka。
知道电离度用0.1*电离度就是c(H+)
电离度=已经电离的甲酸浓度/原来的浓度
甲酸是一元酸，0.1*电离度就是c(H+)。
知道Ka：
Ka=c(H+)*c(HCOO-)/c(HCOOH)
c(H+)=√(Ka*0.1)
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
当前网址：
http://77.wendadaohang.com/zd/W8Nv38Nv8.html
相似回答
...A.
c(H+)
=
0.1mol
/
L的甲酸溶液中
,
HC
OO-和H+ 数目之和为0.1 NAB.通常...
答：
所以
c（H+）
＞c（HCOO-），z则
HC
OO-和H+ 数目之和小于
0.1
NA，故A错误；B．常温下，溴是液态，碘是固态，与其分子间作用力有关，与化学键无关，故B错误；C．
溶液
呈中性，则c（H+）=c（OH-），再结合电荷守恒得C（NH4+）=2C（SO42-），...
甲酸
和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为
0.1mol
/
L
时,甲酸中
的c(H+)
约...
答：
首先列出两弱酸体系中的的质子条件式： [H+] = [A-] + [B-] + [OH-]；当[HA]≈ cHA ，[HB]≈cHB，KHAcHA>>KHBcHB时有 [H+]＝ KHAcHA的开方；所以，K甲酸约为K乙酸的根号三倍；所以，当
C甲酸
约为C乙酸的根号三分之一时，二者
的c(H+)
相等；显然，当C甲酸小于C乙酸的根号三分...
甲酸是
比乙酸酸性略强的一元弱酸,浓度均为
0.1mol
/
L的
HCOOH和
HC
OONA等体...
答：
K=c(
CH
3COO-)×
c(H+)
/c(CH3COOH) 可求出c(H+)≈K=1.75×10-5>10-7故显酸性。
有关高中化学
水溶液中
的离子平衡的两道题……
答：
由0.01mol/
L
的NaOH溶液中，水电离出的c（H+）×c（OH-）＝10^-22可知，此温度下水的离子积常数为10^-13，则在
0.1mol
/L的NaOH
溶液中c（H+）
=10^-12，而PH=-lg（c（H+））故PH=12 第二题选A 由浓度均为0.10mol/L时，
甲酸中
的氢离子浓度约为乙酸中的氢离子浓度的3倍可知，甲酸...
0.2
mol
/
LH
COO
H(甲酸)溶液的
电离度为3.2%。
计算甲酸
的电离度常数和该溶液...
答：
Ka=cα^2/(1-α)=0.2×0.032^2/(1-0.032)=2.12×10^-4
c(H+)
=0.2×3.2%=6.4×10^-3
mol
/
L
计算
0.10
mol
/
L甲酸(H
COO
h)溶液的
PH及其解离质
答：
PH=(PKa+Pc)/2=(3.75-lg
0.1
)/2=2.375 α=
c(H+)
/c(HA)=10^-2.375/0.1=4.2
甲酸电离常数
计算
:0.2
mol
/
L甲酸溶液
,3.2%电离,
答：
+ A- 初始： C 0 0 平衡： C- 3.2%C 3.2%C 3.2%C [
H+
][A-]/[HA] = K = 3.2%C * 3.2%C /
(C
- 3.2%C
)C
= 0.2 代入求出K即可。
大家正在搜
2.5mol/l的盐酸溶液的配制
0.1mol/l氯化铵溶液的ph
01mol盐酸的溶液配制
1mol盐酸溶液的配制
1mol的硫酸标准溶液怎么配
2mol盐酸溶液的配制
7mol/l盐酸溶液怎么配置
5mol/l氢氧化钠溶液的配制
2mol/l硫酸溶液怎么配
相关问题
下列说法正确的是（ ）A．c（H+）=0.1mol/L的甲...
浓度为0.1mol/L的盐酸溶液中由水电离出的C（H）的浓度...
甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A...
甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A．1mo...
甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A．1 m...
常温下，0.1mol/L的HA溶液中c(OH?)c(H+)=...
在c(H+)=0.1mol/L的溶液中是什么意思？
下列溶液中，c（H+）由小到大的排列顺序正确的是：①0.1m...