氢氧化镁为什么可以溶解在氯化铵溶液中

Question

如题所述

Answer 1

一般有以下两种解释：一是氢氧化镁在水中存在溶解平衡，mg(oh)2(s)
mg2++2oh－，氯化铵在溶液中存在水解平衡，两者混合后，氢离子和氢氧根中和生成水，使平衡体系内氢氧根离子浓度减小，氢氧化镁溶解平衡不断向右移动而溶解；二是认为浓氯化铵溶液提供的铵根离子结合氢氧根离子生成弱碱，nh4++oh－＝nh3·h2o，使氢氧化镁溶解平衡不断向右移动而溶解的。那么哪种解释是正确的呢？我们知道，在浓氯化铵溶液中，铵根离子浓度很大的（氯化铵是可溶强电解质），氢离子浓度则很小（铵根离子水解程度小，溶液越浓，更不利于水解），所以第二个因素是矛盾的主要方面，第一个因素是次要的，应略去。

Answer 2

可以从两个方面理解
1
氢氧化镁碱性比一水合氨强！因此可以视为强碱制弱碱
2
氨具有配位能力
可能与镁络合
进一步使平衡移动
而氯化铵是强酸弱碱盐,溶于水后会水解电离出氢离子
NH4+
+
H2O===NH3·H2O
+
H+2H+
+
Mg(OH)2===Mg2+
+
2H2O,
反应就成了酸碱中和