（1）有下列物质 ①Cu ②液态SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O⑥熔融NaCl ⑦BaSO4属于弱电...

Question

（1）有下列物质 ①Cu ②液态SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O⑥熔融NaCl ⑦BaSO4属于弱电解质的是______（填序号）（2）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：______．NaHCO3水解的离子方程式．（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表： 实验编号 HA物质的量浓度（mol?L-1） NaOH物质的量浓度（mol?L-1） 混合溶液的pH a 0.1 0.1 pH=9 b c 0.2 pH=7请回答：①从a组情况分析，HA是强酸还是弱酸______．②b组情况表明，c______0.2 （选填“大于”、“小于”或“等于”）混合溶液中离子浓度c（A-）______c（Na+）．（选填“大于”、“小于”或“等于”）③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=______ mol?L-1．

Answer 1

（1）弱电解质在水溶液中部分电离，存在电离平衡，满足该条件为：③CH₃COOH、⑤H₂O，故答案为：③⑤；
（2）常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，说明了HCO₃^-的水解程度大于其电离程度，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）；碳酸氢钠溶液中HCO₃^-部分水解生成碳酸和氢氧根离子，其水解方程式为：HCO₃^-+H₂O=H₂CO₃+OH^-，
故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）；HCO₃^-+H₂O=H₂CO₃+OH^-；
（3）①根据a可知：等体积等浓度混合，恰好生成正盐，溶液的pH=9，说明生成强碱弱酸盐，所以HA为弱酸，故答案为：HA是弱酸；
②若该酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7，而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度应该大于0.2mol/L；
溶液的pH=7，溶液中c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）可知：c（A^-）=c（Na⁺），
故答案为：大于；等于；
③由a组实验所得混合溶液为NaA溶液，溶液pH=9，说明NaA为强碱弱酸盐，溶液中的氢氧根离子是水电离的，所以水电离的溶液中的c（OH^-）=10^-5mol/L，
故答案为：10^-5．