在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉,充分反应后溶液的质量增加了13.2克,

Question

例题：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2克，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（标准状况）

答案分析是这样的，我看不懂。Y=6g 6/30=0.2mol=4.48L是什么意思？
　　分析：硝酸是过量的，不能用硝酸的量来求解。设加入的铜粉质量为 x ，生成的NO质量为 y
　　3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
　　192 60
　　 x y
　　192/x=60/y，x-y=13.2
　　可得(1)X=19.2g
　　(2) Y=6g 6/30=0.2mol=4.48L
　　即加入的铜粉是19.2克，产生NO气体理论值为4.48升

有的情况下别人设体积，又是这么分析的

【分析】硝酸是过量的，不能用硝酸的量来求解。铜跟硝酸反应后溶液增重，原因是生成了硝酸铜，所以可利用这个变化进行求解。

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 增重

192 44.8 636-504=132

X克 Y升 13.2 可得X=19.2克，Y=4.48升

求问为什么

Answer 1

第一种方法直接设未知数，因为硝酸过量，溶液质量中增加的原因是加入的铜，减少的原因的逸散的一氧化氮，所以二者之差就是溶液质量变化量，也就有了x-y=13.2。通过方程式的比例关系x、y就可以求出。因为算出的y=6；所以6g一氧化氮的物质的量可知是0.2mol，也就可知在标况下体积为4.48升
第二种方法是差量法，直接在方程式中把各物质质量设为其化学计量数，用所有产物质量636减去所以反应物质量504就是在假设下的溶液质量增加量，恰好是132，而实际增量是13.2，所以可知各物质的物质的量恰为化学计量数的10%，一氧化氮的化学计量数是2，所以它实际的量也就是0.2，标况下体积也就是4.48升追问

用所有产物质量636减去所以反应物质量504
请问可以列出具体式子么？
标准状况是多少？需要记住吗？

追答

想写出具体步骤的话需要设各物质物质的量分别为3、8、3、2、4mol，然后直接说质量增加为636-504
标况是0摄氏度，一个大气压（1.01kpa） ，不用记，这个数值不考