请教一道初三化学题（初学者，多指教！）：除去括号中的少量杂质：

Question

除去括号中的少量杂质：
置换法Cu(Fe)
溶解法Cu(CuO) CuCl2(CuO)
酸碱法NaCl(NaOH) K2SO4(K2SO4)
沉淀法HCl(H2SO4) HNO3(HCl)
转换法NaOH(Na2CO3) NaCl(Na2CO3)
高温法CaO(CaCO3)
几种除杂方法我不太明白含义，最好帮忙简单解释一下。
初学初三化学，希望大家把反应的化学方程式写一下，加深印象！谢谢了。
不好意思，“酸碱法NaCl(NaOH) K2SO4(K2SO4)”
改为，“酸碱法NaCl(NaOH) K2SO4(H2SO4)”

Answer 1

Cu(Fe)：置换法，由金属活动性顺序判断，Cu不能被一些酸置换出氢气但是Fe可以，所以，用稀酸把铁置换出去；Fe+2HCl==FeCl2+H2(气体)

Cu(CuO)：同样，稀盐酸能和氧化铜反应；CuO+2HCl==CuCl2+H2O

CuCl2(CuO)：同上，这时候因为反应生成了CuCl2所以不引进杂质

NaCl(NaOH)：酸碱中和，为了防止引入新杂质使用稀盐酸；NaOH+HCl==NaCl+H2O

K2SO4(H2SO4)：依旧是中和...因为金属阳离子是K+所以用氢氧化钾；2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O

HCl(H2SO4)：沉淀法，硫酸钡是沉淀，可以沉淀出来，所以用氯化钡；H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4(沉淀)

HNO3(HCl)：氯化银沉淀，所以用硝酸银反应；HCl+AgNO3==HNO3+AgCl(沉淀)

NaOH(Na2CO3)：要把碳酸钠变成氢氧化钠，需要用可溶性碱碱进行复分解反应，同时为了防止引入新杂质，生成的碳酸盐要求是稳定的沉淀，所以可以选择氢氧化钡；Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3(沉淀)+2NaOH
NaCl(Na2CO3)：用氯化盐复分解，并且碳酸盐是沉淀，因此使用氯化钡；BaCl2+Na2CO3==BaCO3(沉淀)+2NaCl

CaO(CaCO3)：直接高温加热碳酸钙，碳酸钙分解可以生成氧化钙；CaCO3===CaO+CO2(气体)追问

不好意思，“酸碱法NaCl(NaOH) K2SO4(K2SO4)”改为，“酸碱法NaCl(NaOH) K2SO4(H2SO4)

追答

已经修改完答案，那个用氢氧化钾...

Answer 2

置换Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O
酸碱NaOH+HCl=NaCl+H2O，生成的是原物质
沉淀H2SO4+BaCl2=BaSO4(s)+2HCl HCl+AgNO3=AgCl(s)+HNO3
转换Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3(s)+2NaOH Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2(g)+H2O
高温CaCO3=(高温)CaO+CO2
其中置换和溶解很容易得到纯物质，过滤一下即可，高温不是特别常用。
酸碱、沉淀和转换不是好的方法，虽然能除掉括号中的杂质，但加进去的物质本身就是杂质，很难把握用量。如果涉及盐酸还好，蒸发过程中就可以挥发去掉，其他的就没有操作性了追问

不好意思，“酸碱法NaCl(NaOH) K2SO4(K2SO4)”改为，“酸碱法NaCl(NaOH) K2SO4(H2SO4)

追答

只要能区分类别就可以了，找到规律自己写很容易~
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

追问

好的，谢谢帮助！

本回答被网友采纳

Answer 3

置换法Cu(Fe)

用任何一种Cu盐(如CuSO4,CuCl2),Fe的金属活动性排在铜前面
溶解法Cu(CuO) CuCl2(CuO)

均用HCl.Cu不会与HCl反应
酸碱法NaCl(NaOH) K2SO4(K2SO4)?

用HCl
沉淀法HCl(H2SO4) HNO3(HCl)

前者用BaCl2,后者用AgNO3
转换法NaOH(Na2CO3) NaCl(Na2CO3)

前者Ba(OH)2,后者HCl
高温法CaO(CaCO3)

高温加热使CaCO3分解追问

问题补充： 不好意思，“酸碱法NaCl(NaOH) K2SO4(K2SO4)”
改为，“酸碱法NaCl(NaOH) K2SO4(H2SO4)”

追答

前者HCl,后者KOH

Answer 4

一、置换法指的是物质之间利用金属活动性顺序在溶液中发生置换反应来将一种物质转化为另一种物质，发生的反应是置换反应，如Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
二、溶解法指利用两种或两种以上的物质通过能溶解与不能溶解于同一溶剂的特点来除去杂质，原理为物质A溶于C溶剂，而物质B不溶于C溶剂，这样便可以将A、B分离出来。Cu（CuO)用的溶剂可以是酸溶液，待Cuo完全溶解后再过滤得到Cu；CuCl2(CuO)用的可以是HCI溶液
三、酸碱法指利用中和反应除去杂质，如NaOH+HCl=NaCl+H2O
四、沉淀法指的是根据复分解反应的条件（有沉淀生成），从而利用发生复分解反应来转化物质的方法。如H2SO4溶液加上BaCl溶液可生成BaSO4固体，反应的同时也可生成HCl溶液，HCl溶液加AgNO3溶液可生成AgCl沉淀和HNO3
五、转换法是利用化学反应来进行除杂质的，如利用化合反应将CO转化为CO2，分解反应将H2O2转换为H2O，置换反应将Fe2O3转换为Fe，复分解反应将CaOH转换为Na2CO3，以及一些其他的化学反应等等
六、高温法指将物质置于高温中或采用加热的方法使物质分解，大多数为分解反应

对于一些除杂质问题，其实并用不着分那么多种方法，只要你能注意一下几点就可以了 1、采用的方法一定是简便可行 2、反应过程中确保不会引入其他的无关的杂质 3、熟记每个化学方程式以及注意它们能够发生反应的条件（尤其要注意发生复分解反应时所需要的条件是否满足，因为它决定了反应能否进行） 4、符合实际情况，如点燃或加热混合气体要考虑是否会因为可燃性气体与氧气反应而引起爆炸，等等。

以上有错误或没解释清楚的地方请谅解，因为我平时很少将这种问题分析得那么细，可能有疏忽的地方。不懂的地方可以继续提问，互相讨论，我也是今年六月才初三毕业的学生，讲得可能没老师那么详细。追问

已经很详细啦，辛苦你给我讲这么多，谢谢帮忙！！

Answer 5

置换法Cu(Fe)：使用过量的稀盐酸；Cu不与稀盐酸反应，故不溶解；而Fe+2HCl=FeCl2+H2(气体）（置换反应）；故铁溶解；然后再过滤蒸发，即可出去Cu中的Fe。
溶解法1：Cu(CuO)：这个 和上面一样，使用过量的稀盐酸，Cu不溶于稀盐酸而CuO+HCl=CuCl2+H2O;故CuO溶解；然后再过滤蒸发即可。（不可用水，因为Cu，CuO均不溶于水）
2： CuCl2(CuO)：使用水，前者溶后者不溶，然后再过滤蒸发即可。
酸碱法1：NaCl(NaOH):使用稀盐酸，NaOH+HCl =NaCl+H2O，然后再蒸发即可（稀盐酸一加热就挥发掉了）
:2：K2SO4(H2SO4)：使用过量的KOH，2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，然后利用K2SO4和KOH溶解度不同，再蒸发冷凝析出K2SO4晶体
沉淀法1：HCl(H2SO4) ：使用BaCl2，BaCl2+ H2SO4=BaSO4(白色沉淀）+2HCl
:2： HNO3(HCl)：使用AgNO3，AgNO3+HCl=AgCl(白色沉淀）+HNO3
转换法1：NaOH(Na2CO3) ：使用Ca(OH)2， Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3(白色沉淀）+2NaOH
:2： NaCl(Na2CO3)：使用HCl，2HCl+Na2CO3= 2NaCl+CO2(气体）+H2O
高温法CaO(CaCO3)：高温加热，CaCO3=（条件为高温加热）CaO+CO2(气体）
打的累死了，希望采纳啊追问

回答得很好的，但稍晚了点儿，已经采纳了别人了。不过也很有帮助的，真谢谢你啦！！

Answer 6

置换法：使用CuSO4溶液：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
溶解法：这个不太清楚，应该是用水溶解吧。
酸碱法：NaOH+HCl=NaCl+H2O;后面一个怎么杂质和提纯物一样啊。
沉淀法：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl;;HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
转换法：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;;
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
高温法:CaCO髙温=CaO+CO2↑

Answer 7

CuSO4+Fe=Cu+Fe2SO4
CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O
NaOH+HCl(适量)=NaCl+H2O H2SO4+2KOH(适量)=K2SO4+2H2O
H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4 HCl+AgNO3=AgCl(沉淀)+HNO3
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3（沉淀）+2NaOH Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(沉淀)
CaCO3=加热=CaO+CO2