首先,关于侯氏制碱法 它是利用溶解度来制备纯碱的方法,是中国人的骄傲吧~
你提的这个问题其实是侯法制碱后,剩余母液的后处理,因为不能浪费呀~~
母液是氯化铵的溶液,而每一种溶液都有对应的溶解平衡方程
NH4Cl → NH4+ + cL-
在高三化学里会讲到电离平衡方程 在溶液中, 方程中三种成分NH4Cl NH4+
cL- 都会存在,只是量的问题
当向母液中加入食盐 也就是氯化钠以后 溶液中又存在另一个溶解平衡
NaCl → Na+ + cL-
这个时候,溶液中的氯离子就会增多,平衡就被打乱了 就可能出现下列情况:(前提是溶液饱和了)
1 氯化铵析出 2 氯化钠析出 3 两种都析出
而在低温下 氯化铵溶解度比氯化钠的要低,因此就先析出来了~
因此,其实它就是利用这个原理,通过控制温度,来获得母液中的氯化铵,用于 生产化肥的。
如果以上你看不懂得话,看看以下:根据 NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大,而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理,在 278K ~ 283K(5 ℃~ 10 ℃ ) 时,向母液中加入食盐细粉,而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥。
实际上溶解度是一个与两种离子相关的二元函数,氯化钠是一个函数,而氯化铵是另一个函数。溶液里有氯化铵,但是加入氯化钠会使得溶液里的氯离子增多,首先达到氯化铵的方程的平衡状态,于是氯化铵先析出。
参考资料:前人智慧